课件-全国-2016_（陕西专版）2017中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块一 身边的化学物质 第1讲 空气、氧气课件.ppt

第1讲空气、氧气空气的成分与用途2.空气中氧气含量的测定(见实验突破)3．空气的污染与防治(高频考点)氧气的性质与用途(一)氧气与几种常见物质反应的比较表剧烈燃烧(二)氧气与几种常见化合物反应的比较表【注意】某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。②铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热。氧气的制取3．催化剂和催化作用(1)概念：在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和______________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫________作用。(2)特点：一变两不变。a.改变化学反应的速率；b.化学反应前后本身的___________不变；c.化学反应前后本身的_____________不变。(3)理解：在用H2O2制氧气时，MnO2是催化剂，在用KMnO4制氧气时，MnO2是生成物。探究一种物质在该反应中是否作催化剂时，应从这三个方面入手探究。空气中氧气含量的测定1．实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的_______，使密闭集气瓶内的______________，在大气压的作用下，将水压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即空气中_________________。3．实验现象：烧杯中的水进入集气瓶内，水面上升约____。4．实验结论：空气中含有约占空气体积____的O2。5．实验对药品的要求：①测量氧气的体积必须是易和氧气反应且不与空气中的其他气体反应，且没有气体生成的物质。因此铁、木炭、硫_______(填“能”或“不能”)用作测定空气中氧气含量的反应物。②测量的反应物一定要__________。6．常见误差及分析：(1)测量结果小于1/5的原因：红磷用量________，氧气未消耗尽；装置的______________，当集气瓶内氧气消耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气进入集气瓶；装置未冷却至室温就打开弹簧夹。(2)测量结果大于1/5的原因：点燃红磷后，塞瓶塞太慢致使部分空气因膨胀逸出；弹簧夹__________________，在红磷燃烧过程中，有少量瓶内气体沿导管排出。7．其他装置：【归纳提高】空气中氧气含量的测定实验方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中氧气，使容器内气体的压强小于外界大气压，水(或其他液体)进入容器内的体积约为消耗的氧气的体积，从而得出结论。但实验时，应注意可燃物必须过量(或足量)且反应不生成其他气体；装置的气密性好；要等到装置冷却后再观察结果。【例1】(2016，南京)空气中氧气含量测定的再认识。【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。该实验中选择使用汞的优点有_____________。A．实验过程中没有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式______________________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】(1)装置漏气；(2)______________装置内氧气有剩余……【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因______________________________________________。【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：____________________________________________。【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后测得的数据如表：【例2】(2016，温州)为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接装置并检查气密性。②在量筒内加入100毫升的水。③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接