学案-江苏-2015_江苏省兴化市昭阳湖初级中学九年级化学上册 第5章 第1节 金属的性质和利用（第2课时）学案（无答案）（新版）沪教版.rar

1第5章第1节金属的性质和利用（第2课时）【学习目标】1、掌握氢气的制备原理及装置2、初步认识金属和盐溶液的反应3、了解合金的性质及应用【学前准备】1.制造飞机机翼的金属材料，需要有而的特点，用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的，制造白炽灯灯丝的金属材料，制造保险丝的金属材料的，制造化工生产设备的金属材料要。2.合金是由________跟________（或_______）熔合而成的具有____________的物质。如：人类最早使用的合金_______，是由____、______等元素形成的。世界上最常见、应用很广的_____和______，是由_____、______等元素形成的合金。3.通常所说的“金属材料”，既包括各种_________，也包括各种_________。4.合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_____，熔点比纯金属_______，抗腐蚀性更________。因此，合金具有更广泛的用途。【合作探究】一、金属和盐溶液的反应分别将打磨好的铁丝、铜丝做如下实验，观察现象，写化学方程式。实验实验现象化学方程式将铁丝浸入硫酸铜溶液中将铁丝浸入稀硫酸溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中结论①铁与硫酸铜溶液发生反应，铜与硫酸亚铁溶液发生反应。②铁和铜相比哪种金属更活泼？【讨论】铁和铜比较哪种金属更活泼？实验表明：活泼金属能将比它不活泼的金属从其化合物的溶液中置换出来【结论】1.金属的化学性质三：部分金属能与某些金属化合物的溶液反应；2.判断金属活动性的方法之三：可根据金属能不能把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱。二、实验室制氢气(1)药品：常用锌粒稀硫酸代用镁条铁片稀盐酸缺点(2)实验装置：下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置甲乙丙丁①与甲装置比较；乙装置的优点是_________________丙装置的优点是_________________；②丁装置采用分液漏斗的优点是_____________________；③写出该反应的方程式_____________________________________。④丙发生装置适合制取的气体是_______，理由是：使用的药品是_____状的固体和液体。(3)用甲装置制H2实验步骤______________________①收集氢气，②装液体药品，③装固体药品，④检查装置气密性，⑤连接仪器装置，⑥检查氢气的纯度，⑦装置固定在铁架台上，⑧整理仪器。(4)收集H2的方法及原因：eq\o\ac(○,1)______________________eq\o\ac(○,2)__________________________三、合金（1）即学前准备第2题讨论：生铁投入足量的稀硫酸中会全部溶解吗？（2）金属材料包括____________和___________。二十一世纪最有发展前途的金属材料是钛和钛合金可用于制人造骨（3）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。即学前准备第4题3．金属的性质和用途：（阅读课本P120表5-6）（1）青铜主要组成元素是______、________，___铸造成形。（2）硬铝可作汽车、飞机的材料，是因为它____________。（3）焊锡主要组成元素是____、_____,熔点_____,能_________。（4）不锈钢主要组成元素是______、______、______。耐________。（5）伍德合金可制电路、保险丝、它的熔点______。阅读课本P120-121拓展视野【课堂测试】1．（2014•苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝2.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑Ｂ.４Fe+3O22Fe2O3C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu3.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁4.下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．硬铝C．氧化铜D．黄铜5.（2014•兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z