学案-全国-2015_九年级化学上册 5.rar

1第二节金属矿物铁的冶炼【学习目标】1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。【自学导航】一、常见的金属矿物1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以形态存在，极少数以形态存在。2.矿石：含有的岩石称为矿石。矿石都是（eq\o\ac(○,1)混合物eq\o\ac(○,2)纯净物）3.金属矿物的种类及主要成分(1)铁的矿物赤铁矿（）填化学式。磁铁矿（）褐铁矿（Fe2O3·XH2O）黄铁矿（FeS2)：eq\o\ac(○,1)赤铁矿eq\o\ac(○,2)磁铁矿eq\o\ac(○,3)褐铁矿Fe2O3·XH2Oeq\o\ac(○,4)黄铁矿FeS2铜的矿物:eq\o\ac(○,1)孔雀石eq\o\ac(○,2)赤铜矿(3)铝的矿物：eq\o\ac(○,1)铝土矿eq\o\ac(○,2)明矾石二、铁的冶炼1.金属的冶炼：是使变成的过程。2.一氧化碳与氧化铁的反应：⑴写出下列物质的颜色：eq\o\ac(○,1)铁粉；eq\o\ac(○,2)铁钉；eq\o\ac(○,3)铜；eq\o\ac(○,4)氧化铁；eq\o\ac(○,5)铁锈；eq\o\ac(○,6)四氧化三铁；eq\o\ac(○,7)氧化铜；eq\o\ac(○,8)一氧化碳。⑵实验装置：P124⑶反应原理：（用化学方程式表示）⑷反应现象：。⑸实验步骤：eq\o\ac(○,1)为了保证安全，在通入CO之前应该；为了防止CO泄露污染空气，要检查装置的，简述操作和现象：。eq\o\ac(○,2)先通入一会儿，再点燃加热氧化铁；eq\o\ac(○,3)当实验结束时，先熄灭，待玻璃管内物质冷却后停止通。实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。（6）反应后产生的尾气要处理，目的：试管内澄清石灰水的作用（7）验证固体生成物的方法：eq\o\ac(○,1)物理方法：用吸引得到的黑色粉末，若（填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。eq\o\ac(○,2)化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入，若有产生，溶液由变为，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。二、工业炼铁主要设备：；原料：；反应原理：（赤铁矿石）；（磁铁矿石）。金属的冶炼方法：（1）热还原法：用还原剂（H2、C、CO）将矿石中的金属还原出来。（2）电解法（3）直接加热法四、有关含杂质的计算（相对原子质量：Fe～56O～16）中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（）A．生铁B．四氧化三铁C．铁元素D．氧化铁2．炼铁的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A．铁元素在地壳里含量少B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用4．使金属矿物的过程，叫金属的冶炼。现有①赤铁矿（Fe2O3）、②磁铁矿（Fe3O4）、③黄铁矿（FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析这三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号），原因是。[课堂练习]1．下列生成二氧化碳的反应中，属于分解反应的是()A.碳酸钙跟盐酸反应B.木炭在氧气中燃烧C.煅烧石灰石D.加热氧化铜和木炭粉的混合物高温2.下列各反应中，化学方程式错误的是（）A．3Fe+2O2Fe2O3B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu3．生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（）A、铁B、氯化亚铁C、水D、碳及其它不溶性杂质4．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉，这些铁粉在人的胃液（胃酸的主要成分是盐酸）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是。5．某大型高炉年产含杂质4%的生铁4×106t。若在冶炼的过程中的损耗忽略不计，则需要含氧化铁71.5%的赤铁矿多少吨？（1）用400吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼铁多少吨？（用两种方法计算）在课外活动中，某学生用一定量的某+2价金属R与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：实验次数R的质量硫酸的体积生成的氢气体积第一次1.5g50mL1.47L第二次2.0g50mL1.96L第三次2.3g50mL2.16L第四次2.5g50mL2.16L⑴该实验中，第次实验中金属有剩余，第次实验中硫酸有剩余。⑵若氢气的密度为0.08