学案-江苏-2016_江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 5.doc

1课题：第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名备课组长教师“个备”或学生笔记栏【学习目标】(1)了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。(2)了解金属的典型冶炼方法。(3)以铁的冶炼合金为载体，培养学生对社会的关注意识。【重点】生铁和钢等合金性能及应用【难点】一氧化碳还原氧化铁实验探究。【课前预习】1、书写下列化学方程式：(1)高温下一氧化碳还原四氧化三铁；（2）把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；（3）少量的水泼到燃烧旺的焦炭上生成了一氧化碳和氢气；（4）氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水.2、在探究炼铁反应原理的实验中，实验步骤为：（1）连接装置，检查装置的气密性；（2）装药品，（3）目的是；（4）；（5）（6），目的是。实验中出现的现象为。实验中尾气的处理方法有3．金属的冶炼是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的过程。4．用铁矿石炼铁主要的反应原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业炼铁的主要设备是＿＿＿＿，原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【学习过程】创设情境引入新课：一、金属矿物1、金属元素在自然界中极少数以形式存在，如、、；大多数以形式存在。（与金属的化学性质有关）2、铁的矿物主要有；铜的矿物主要有铝的矿物主要有。（要知道矿物的主要成分，如赤铁矿）3.金属冶炼就是把变成的过程。二、铁的冶炼一氧化碳与氧化铁反应原理铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁是把铁矿为原料的化合物变为金属铁的过程。(1)用什么物质可以将Fe2O3失去“O”而得到“Fe”？(2)以Fe2O3为例：写出原理方程式实验过程步骤:现象:(1)(2)检验产物方法：尾气处理:(1),(2)工业炼铁原料；设备；原理，，。4、阅读课本p125页拓展视野，思考下列问题：金属的冶炼方法有哪些？何为金属的氧化？何为金属的还原？三、有关炼铁的计算例题：课本p125交流与讨论直接利用方程式的计算2、利用化学式的计算【当堂训练】1．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（）A．生铁B．四氧化三铁C．铁元素D．氧化铁高温点燃2．下列各反应中，化学方程式错误的是（）A．3Fe+2O2Fe2O3B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu3．炼铁的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤4．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO5．将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28g。则这种铁的氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定6．下列物质中，在高温下不能使氧化铁还原成铁的是()A．COB．CC．H2D．CO2【课后提升】1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一程而言，属于科学探究中的（）A．实验B．假设C．观察D．做结论2.含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是（）A．63%B．56%C．70%D．80%4．今有赤铁矿样品10克，经分析，其中含氧化铁8克，该铁矿石中铁的质量分数为（）A．80%B．70%C．56%D．30%高温5．在化学变化中，如果在反应前后某元素化合价升高了，则含此元素的反应物叫做还原剂；如果在反应前后某元素化合价降低了，则含此元素的反应物叫做氧化剂。已知点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，反应时能释放出大量的热量生成熔融状态的铁可用来修补铁轨。其反应的化学方程式如下：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。则此反应中，属于氧化剂的是()A．Fe2O3B．AlC．Al2O3D．Fe6．将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是()A、硫酸铁B、硫酸铜C、硫酸D、硫酸亚铁7．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以的形式存在。在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有和等。它们的主要成分分别是和。8．炼铁的主要设备是。主要原料是铁矿石、和赤铁矿、高温③焦炭、高温②过量空气、高温①9．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：生铁焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为