学案-全国-2011_九年级化学下册 6.rar

-5-用心爱心专心第三节-1物质的溶解性一．我思我学：填一填：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为_____________，它与________、____________、___________有关。一定温度下，我们把在一定________下，一定量的______里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的_____________，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________________。议一议：如果我们想比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力究竟谁更强，应该怎样操作？下列情形能比较出二者在水中的溶解能力吗？①将蔗糖和氯化钠分别放入一杯水和一盆水中②将蔗糖和氯化钠分别放入20℃和80℃的同样质量的一杯水中③在同样温度下，同样质量的水中，分别任意放入少量的蔗糖和氯化钠。可见，我们要得出它们的溶解性大小，必须控制哪些变量？填一填：我们通常用_________来定量地表示物质的溶解性，固体物质的溶解度是指在____________，该物质在_________克溶剂里达到___________时所溶解的克数。如没有指明溶剂，则一般是指______溶液。20℃时，食盐的溶解度为36g，而蔗糖的溶解度为204g，这分别表示_______________；20℃时，它们在水中的溶解性________更强。二．同步导学：评价要点：1．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。2．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。3．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。4．了解溶解度的涵义。归纳整理：1．根据在一定温度下和一定量的溶剂里溶液是否能够再溶解某种物质而分为饱和溶液和不饱和溶液；根据溶液里所含某种溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液。这是两种不同的对溶液分类的方法，不能混为一谈。它们之间的关系如下：难溶物质易溶物质稀溶液浓溶液饱和溶液不饱和溶液2．溶液的饱和与否，在改变条件后可以相互转化，对于绝大多数物质来说：升温、添加溶剂饱和溶液降温、蒸发、添加溶质不饱和溶液3．溶液达到饱和状态时所溶解的物质质量可通过溶解度体现，溶液中溶质、溶剂的相对质量可用溶质的质量分数来表示。溶解度与溶质的质量分数是不同的两个概念：溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的定量表示，受外界温度等因素的影响。溶液中溶质、溶剂相对质量的表示，一般不受外界条件的限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和饱和不一定单位g一两者联系溶质的质量分数只能在不超过溶解度的范围内变化。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。4．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，但不同温度下或不同溶质的溶液难以比较。例题解析：1．某温度下，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（）A.B.31.6%C.D.解析：根据题意可知，此时溶液中溶质的质量分数为31.6%，而且该溶液已经饱和，所以这是此时所能达到的最大的溶质质量分数了，而如果将所加的4.4g硝酸钾晶体完全溶于5.6g水中，所得溶液中溶质的质量分数可达到44%，这远远超过了最大限度，是不可能的。所以，实际上4.4g硝酸钾晶体根本不可能完全溶解于5.6g水中，因此C答案是错误的，正确答案是B。2．如右图所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h。当不断地向水中加入食盐时，下列各图中，正确反映h与食盐质量之间关系的是()。解析：当不断加入食盐后溶液的密度增大，蒸发皿所受浮力加大，排开水的体积减小，h也随着减小。但当溶液饱和后再加食盐就不能溶解了，溶液的密度也不再改变了，所以当h变化到一定程度时就不再变化了。故应选择C。三．随堂检学：（一）选择题：1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A．非常浓的溶液B．很稀的溶液C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液2．向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中()A．溶液质量增加B．溶质质量增加C．溶质质量分数增加D．溶质质量分数不变3．向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）4．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（）A、溶质质量分数变小了B、变成不饱和溶液了C、硝酸钾质量没变D、硝酸钾和水的质量比没变5