课件-山东-2018_山东省泰安市2019中考化学复习 第一部分 基础过关 第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件.ppt

第八单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱泰安考情分析泰安考情分析基础知识过关课前速写一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸为例) ①Mg+2HCl MgCl2+H2↑②2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑③Zn+2HCl ZnCl2+H2↑④Fe+2HCl FeCl2+H2↑⑤Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O⑥CuO+2HCl CuCl2+H2O⑦HCl+NaOH NaCl+H2O⑧Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O⑨Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O⑩Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl二、物质与碱的反应 (1)与NaOH反应①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O②SO2+2NaOH Na2SO3+H2O③SO3+2NaOH Na2SO4+H2O④CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4⑤FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl⑥NaOH+HCl NaCl+H2O⑦2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(2)与Ca(OH)2反应①CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O②SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O③SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O④CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4⑤2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓+3CaCl2⑥2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O⑦H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O⑧Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH⑨CaO+H2O Ca(OH)2⑩CaCO3 CaO+CO2↑知识点一酸及其性质1.酸的概念:酸是由①氢离子和②酸根阴离子组成的化合物,溶于水后解离出的阳离子全部是③H+。特别提醒(1)NaHSO4 Na++H++S ,在水中能电离出H+,但它不属于酸,而属于盐。(2)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。(3)溶质是酸的溶液叫酸溶液,pH<7的溶液是酸性溶液,酸溶液不能等同于酸性溶液。2.几种常见的酸(1)生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较特别提醒浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸 小液滴,故瓶口出现“白雾”。3.浓硫酸的特性(1)吸水性:可作 干燥剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等气体,但不可干燥碱性气体 NH3。干燥气体时导管应注意“ 长进短出”。浓硫酸吸水是 物理变化(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 大量水冲洗,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液。(3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气,因而实验室制氢气时不用 浓硫酸。5.酸的化学性质(酸的通性)知识点二碱及其性质特别提醒(1)氢氧化钠固体易潮解,且能与空气中的CO2反应而变质,故应密封保存。(2) ①CaCO3 CaO+CO2↑②CaO+H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O3.碱的化学性质(碱的通性)生成白色沉淀,而氢氧化钠不能。即时总结稀酸的化