学案-河南-2015_河南省濮阳市范县濮城镇中学九年级化学上册 第5章 燃料复习导学案（无答案）（新版）粤教版.doc

2第五章燃料课题第五章燃料课型复习课课时11、物理性质：色，味的气体，密度比空气，溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：鉴定燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：单质碳、氢气、一氧化碳都具有还原性，它们的化学方程式分别为、、实验现象：都能使黑色的氧化铜逐渐变成色，石灰水。二氧化碳的性质1、物理性质：色,味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体----2、化学性质:1)一般情况下不能,也不，不能供给2)与水反应生成碳酸：，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，，碳酸,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式本反应用于检验。4）与灼热的碳反应：3、用途：A、（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质。B、干冰用于、制冷剂。C、温室肥料D化工原料：、4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起。二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是体，需，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是体与体，不需要，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的及决定：A、溶于水用排水法收集B、密度比空气用向上排空气法C、密度比空气用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向排空气法4）验证方法：。验满方法：。4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性化学方程式：（发出蓝色火焰）（2）3、化学反应中的能量变化放热反应：如所有的燃烧吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（）是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①②③学法指导栏学习目标学习重点学习难点教师“复备栏”或学生“笔记栏”一、洁净的燃料1.氢气的性质（１）物理性质：色味、密度的气体，溶于水（２）化学性质可燃性：氢气在空气中燃烧化学方程式为现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出火焰，放出不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要。（3）氢气的爆炸极限是（4）验纯的方法2．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料3.氢气是洁净的高能燃料是因为①②4.为什么氢气没有广泛应用：二、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性3、还原性用于，。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做、、等活性碳性常用木炭与活性炭做吸附剂。注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:,,,等.活性炭、木炭具有强烈的性，用于除去异味和除去色素。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的性质却完全相同!1、常温下的稳定性强（古代的字画保存至今，是因为）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成:不完全燃烧(氧气不充足),生成：化学方程式是3、还原性：单质碳还原氧化铜的化学方程式现象：黑色粉末逐渐变成色，石灰水变。一氧化碳、、（2）大气中二氧化碳的消耗、（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害CO2大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火CO可燃性，燃烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易结合缺氧中毒能源