课件-全国-2016_中考新突破（云南专版）2016年中考化学 第1部分 教材同步复习 第8单元 金属和金属材料 课时1 金属及金属的化学性质（精讲）课件.ppt

第八单元金属和金属材料一、金属材料1．纯金属的物理性质(高频考点)2.合金(1)概念在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金属于________物。(2)性质特征______和_______一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，________一般比它们的纯金属更低。合金生成一层致密的氧化2．与酸的反应反应规律：金属＋酸―→盐＋氢气，该反应发生的条件：____________________________________________________。反应现象：_________________________________；对铁而言，注意溶液颜色的变化。①酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。3．与可溶性盐溶液的反应反应规律：金属＋盐―→新盐＋新金属，发生的条件是：(1)必须是________________________置换______________________________(K、Ca、Na除外)。(2)盐必须_________。例如：“湿法炼铜”原理：___________________________(用化学方程式表示)。三、金属活动性顺序1．金属活动性强弱顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2．金属活动性规律(1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属，能将酸(盐酸、稀硫酸)中的氢置换出来，越活泼的金属与酸反应的速率越快。(3)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将后面的金属从其盐中置换出来(K、Ca、Na除外)。临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应产生氢气的速率：Mg>Zn>Fe，则金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe。4．金属活动性顺序的探究详见【实验方法指导】判断依据2.比较三种金属活动性的实验设计方案一：“两盐夹一金”，即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液的反应情况进行判断。方案二：“两金夹一盐”，即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。3．实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去金属表面的氧化膜和污物。(2)做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠除外。针对训练同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸反应，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表(2)将铝丝插入前应进行的操作是________________________________________。(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是__________________。金属材料【例1】(2015·云南)金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____(填序号)。【解题思路】本题考查金属物理性质在生活中的应用。金属大多数为电和热的优良导体，如生活中常用铁锅来做饭，因为铁具有良好的导热性，铜常用作导线是因为铜具有良好的导电性：有些金属可用来做饰品，因为其具有特殊的金属光泽。金属的化学性质【例2】(2013·曲靖)金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一。根据你对金属的认识，回答下列问题：(3)等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是________，一定有剩余的是______。【解题思路】本题考查金属的化学性质。若等质量的锌和镁分别与足量稀硫酸反应，则产生氢气质量一定不等，若产生的氢气质量相等，说明稀硫酸一定耗尽；依据这两种金属分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，等质量的两种金属，镁消耗硫酸