课件-全国-2016_河南2016中考化学 第二部分 基础专题攻略 模块一 身边的化学物质 主题四 生活中常见的化合物课件 新人教版.ppt

第二部分基础专题攻略生活中常见的化合物稀释：酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅拌紫色石蕊溶液→变红无色酚酞溶液→不变色酸+金属→盐+氢气(条件：金属活动性顺序必须排在氢前)酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐(条件：生成物符合复分解反应发生的条件)俗称：消石灰、_______用途：改良酸性土壤、建筑材料等紫色石蕊溶液→蓝色无色酚酞溶液→红色碱+非金属氧化物→盐+水(条件：碱必须可溶)碱+酸→盐+水碱+盐→新盐+新碱(条件：反应物均可溶；生成物符合复分解反应发生的条件)盐+酸→新酸+新盐(条件：生成物符合复分解反应发生的条件)盐+盐→两种新盐(条件：反应物均可溶；生成物符合复分解反应发生的条件)盐+碱→新盐+新碱(条件：反应物均可溶；生成物符合复分解反应发生的条件)氮肥磷肥钾肥______：同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上重难点突破(1)酸、碱与指示剂作用①酸与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；②碱与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。物质转化物质转化物质转化例(’15许昌模拟)向一定量的NaHCO3和NaOH的混合稀溶液中，逐滴加入稀的盐酸溶液，所发生的现象，可用右图表示。请问：(1)产生从O到a所示现象的原因是什么？NaOH先与稀盐酸发生发应，所以没有气体放出。(2)反应到达b点时，反应溶液中所含溶质的化学式为_______。【解析】向一定量的NaHCO3和NaOH混合溶液中加入稀盐酸，NaOH先与稀盐酸发生发应，化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O，两者发生反应，但无气体产生，即O~a段；待NaOH被反应完全，NaHCO3再与稀盐酸发生发应，反应的化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，即a~b段。反应到达b点时，NaHCO3和NaOH均与稀盐酸反应完，溶液中溶质只有NaCl。针对训练【解析】硫酸铜、氯化钙与硝酸钠相互交换成分均没有水、气体或沉淀生成，不能发生反应，A错误；硫酸、碳酸钾和氢氧化钡三者中任意两者相互交换成分有沉淀、气体或水生成，均发生复分解反应，B正确；氯化钙与氢氧化钾相互交换成分无水、气体或沉淀生成，不能发生反应，C错误；硝酸钾和氢氧化锌和盐酸相互交换成分只有盐酸与氢氧化锌反应生成水，其他的无水、气体或沉淀生成，不能发生反应，D错误。【答案】B(’15玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是()A.KNO3Na2SO4HClKClB.KNO3NaClNH4ClNa2SO4C.KOHBaCl2KClNaNO3D.K2CO3K2SO4CaCl2NaNO3【解析】A中HCl会与NaOH反应生成氯化钠和水；B中NH4Cl会与NaOH反应生成氨气、氯化钠和水；C中NaOH都不与这些物质反应，这些物质相互间也不反应；D中K2CO3与CaCl2会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。【答案】C(’15河南模拟)某化学兴趣小组为了处理酸碱中和反应的废液，设计了如图所示的实验方案：其步骤一中依次加入的试剂是酚酞、氯化钡和盐酸三种溶液，现象分别为溶液变红；产生白色沉淀且上层清液呈红色；白色沉淀部分溶解。通过此探究实验，不仅验证了废液中含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，且最终得到了氯化钠。(注：除酚酞外，所加入试剂均为过量)(1)溶液C中除酚酞外，还含有的溶质有_______________________。【解析】(1)根据实验结论废液中含有Na2CO3、Na2SO4和NaOH，所以我们可以依此进行推断；废液中含三种物质加入酚酞变红，加入过量BaCl2后，BaCl2和Na2CO3、Na2SO4分别反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，再加入过量的稀HCl，BaCO3沉淀溶解，BaSO4不溶解，所以沉淀部分溶解；此时溶液中的溶质有过量的HCl、过量的BaCl2、生成的NaCl以及加入的酚酞。(2)试剂甲的溶质为________。试剂乙的作用是什么？除去溶液中的Na2CO3。【解析】(2)由流程图C溶液的溶质可知加入试剂甲的目的是将溶液中的钡离子转化成沉淀，由此可知甲是Na2CO3，过量的Na2CO3可用稀HCl除去。(3)证明样品中含有氢氧化钠所依据的实验内容及现象是什么？向废液中加入酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液中可能含有NaOH或Na2CO3；加入过量氯化钡产生白色沉淀后上层清液仍呈红色，说明废液中肯定含有NaOH。【解析】(3)要证明样品中含有氢氧化钠溶液，应向废液中加入酚酞溶液,溶液变红，说明溶液显碱性，即溶液中可能含有NaOH或Na2CO3；加入过量氯化钡产生白色