课件-云南-2012_云南省巍山县永济中学九年级化学 溶液课件 人教新课标版.rar

第九单元溶液复习课教学设计引言为此，一个优秀的教师，应该以学生的认知规律、科学的教学原理和方法为依据，精心构思，缜密设计，让学生成为学习的主人，即：学生是知识的产生者、发展者和应用者。只有这样，学生才会有成功感、成就感，才会具有热爱化学的情怀和科学的品质及素养。理想的复习课应符合以下的四个“标准”：2、紧扣教材、新课程标准和中考说明3、构建和谐课堂4、灵活使用复习方法4、灵活使用复习方法4、灵活使用复习方法4、灵活使用复习方法一、说教材、学情、考情这部分内容主要从定量角度认识物质，很多内容来自生活，比较接近学生的生活经验，感性认识充分，这给教学带来了一定的帮助，但在具体化学反应中分析问题，学生存在很多困难，不能透过现象看本质，所以学生感觉这个单元有点难学。本单元共由溶液的形成、溶解度、溶质的质量分数三个课题组成。主要包括溶液的定义、溶解度曲线的应用、溶质质量分数一定溶液的配制、溶质量分数的计算、溶液的稀释的计算等重点内容。其中溶液的性质、乳化作用、饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶液中的热量变化是常考点。溶解度曲线的理解及应用、溶液的稀释计算、溶质质量分数的计算、一定溶质质量分数的配制及误差分析是多年各地中考必考点。二、重点、难点分析三、教学计划四、教学过程设计小组合作交流识思维导图（三）教学方法教法感悟【理想的教学方法】【感悟】（一）目标与内容探索与实践2、实践与探索的具体目标（二）第一课时教学过程设计“思维导图”评价表五、第一课时教学资料“思维导图”“思维导图”“思维导图”溶液（二）第九单元溶液知识清单——落实知识点的掌握。2、溶液具有性和性的特征。均一性指。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现。3、溶液和浊液的比较。不同点：。相同点：。4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子过程，要热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成过程，要热量。当吸热放热时，溶液温度降低，反之升高。如：物质溶于水时溶液温度下降；如：物质溶于水时溶液温度升高；如:物质溶于水时溶液温度不变。5、饱和溶液的概念要素：①；②；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液、转化成不饱和溶液；不饱和溶液，、、，转化为饱和溶液。7、溶解度概念四要素：①；②；③；④单位。8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而。如:.少数固体物质的溶解度受温度的影响，如。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。9、气体溶解度概念要点：①压强101KP,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度；温度升高，气体溶解度。11、溶质质量分数是与之比。溶液的稀释、混合前后不变。12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①；②或；③；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）配制一定质量分数的氯化钠溶液所需的仪是。六、第二课时教学资料[问题讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？右图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：【质疑提问】提出一个问题比解决一个问题更重要。针对你的练习和纠错，你想提出的问题是：温度/℃【精心总结】溶解度曲线的含义【拓展提升】向智慧深处挺进，你会豁然开朗。1．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为____；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”；“冬天捞碱”。2．（10上海）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．3．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：⑴P点的含义是。⑵t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶液的质量是。⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c⑸将t2℃的饱和溶液