课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学 第十章 溶液复习课件 新人教版.ppt

第十章溶液首页首页1.（2015南宁）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．蔗糖B．食盐C．酒精D．面粉2.（2015沈阳）下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（）A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B.80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC.60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D.20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%3.（2015深圳）如图为M、N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．M的溶解度比N大B．t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C．t2℃时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质D．t2℃时，M、N溶液的溶质质量分数相等4.（2015揭阳）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒5.（2015兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶。一、溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.溶液的特征：均一、稳定的混合物。3.溶液的组成：溶液由溶质和组成。一种溶液中只有一种,可以有多种溶质。【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少的叫做溶质;但如果其中一种是水，不论水有多少,水都是溶剂;固体与液体互相溶解时,固体是溶质，液体是溶剂。二、油污的去除1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。2.去除油污的方法有:使用溶解或用洗洁精、等乳化剂乳化。三、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的转化:四、溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。(2)固体溶解度的“四要素”：①；②；③；④。(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是。多数固体的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如；极少数固体的溶解度随温度升高而，如。2.气体的溶解度(1)概念：气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的外界因素主要有①；②；气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。五、溶解度曲线1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线;横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。2.意义:①点:曲线上的点表示物质,交点表示两物质；②线:曲线表示物质的溶解度的情况；③面:曲线下面表示溶液为溶液:曲线及曲线上面表示溶液为溶液。六、混合物的分离1.过滤除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和食盐水、悬浊液等。过滤的要领“一贴、二低、三靠”。2.结晶物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有①，②。归纳：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶)，达到分离目的。②对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶)，达到分离目的。七、溶质质量分数1.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤：①；②；③；④。(2)需要的仪器：。2.关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。有关公式：①溶质质量分数=×100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量=溶质质量+溶剂质量③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量=溶液的体积×溶液的密度④饱和溶液中溶质的质量分数=×100%(S表示对应温度下，该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。【注意】①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。③未溶解的物质不能计入溶质质量。④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。3.溶液的稀释计算(1)依据:溶液稀释前后溶质的质量不变(2)浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数