学案-内蒙古-2018_内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第六章 金属学案（无答案）（新版）粤教版.doc

第六章金属一、学习目标1、掌握金属的性质，认识合金；2、掌握金属活动性以及应用；3、知道高炉炼铁的原理，强化保护金属资源的保护意识。二、知识清单1、金属材料包括的纯金属和合金（合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶）。2、金属的物理性质和用途物理性质用途共性有金属光泽金、铂用于制作饰品具有导电性铜、铝用于制作电线具有导热性铝、铁用于制作炊具有延展性铜、铝等可拉成细丝、压成薄片特性金属的颜色、密度、熔点、沸点和硬度等各不同，例如：（1）大多数金属为银白色的，而铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下，大多数金属为固体，而汞是液体。金属之最（1）人类使用最广泛的金属是铁；（2）生活中使用最多且年产量最高的金属是铁；（3）地壳中含量最多金属元素是铝；（4）人体中最多的金属元素是钙。3、合金是指由一种金属与其他的金属或非金属的熔合而成的具有金属特性的混合物。其特性是硬度增大、熔点降低、高强度等物理特性以及耐腐蚀的化学特性。常见的合金：黄铜（Zn-Cu）、生铁、钢、不锈钢、硬铝等4、金属的化学性质（写出相应化学方程式）金属与氧气反应与酸（稀硫酸、稀盐酸）反应与金属化合物溶液的反应镁2Mg+O22MgO发出耀眼白光，生成白色粉末状固体现象：反应剧烈，产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝4Al+3O2=2Al2O3该反应原理可以用来解释铝制品具有很好耐腐蚀性的原因现象：反应剧烈，产生大量气泡（铝和硫酸铜溶液反应）现象：铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu锌现象：反应比较剧烈，产生大量气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁3Fe+2O2Fe3O4火星四射，生成黑色固体。集气瓶中留水防止高温生成物使集气瓶炸裂现象：反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（铁和硫酸铜溶液反应）现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜2Cu+O2=2CuO铜表面生成黑色固体。（铜和硝酸银溶液反应）现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag总结金属+氧气→金属氧化物（化合反应）活泼金属+酸→金属化合物+H2↑（置换反应）金属1+金属化合物1→金属化合物2+金属2（置换反应）条件氢前金属前金换后金，后金盐可溶，除钾、钙、钠除外注意：（1）金属铝抗腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝的进一步的被氧化；（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应；（3）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，得不到+3价的铁盐；（4）钾、钙、钠与盐反应，先与溶液中的水发生反应；（5）含铜离子的溶液是蓝色的，含亚铁离子的溶液是浅绿色的；（6）实验室制氢气用的药品是稀硫酸和锌粒发生装置：固夜常温装置，收集装置向下排空气法或排水法。（7）铁桶中不能盛放波尔多液。原因:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、金属活动性顺序K()()()（）Zn（）()()H()()()()（）金属活动性由（）到（）从金属活动性顺序中可以获得的信息（1）位置越靠前，金属的活动性越强；（2）氢前面得金属可以跟稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气；（3）前面的金属(除K、Ca、Na、外)可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。6、金属的冶炼（1）金属存在的形式：以游离态（即以单质的形式）：如不活泼的金属金、银等；绝大多数金属以化合态（即以化合物的形态）。（2）常见矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；（3）铁的冶炼：高炉炼铁的原料反应原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；实验的现象：红棕色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊；实验顺序：先通CO排空气防爆炸，后停气体防金属再氧化实验装置：要进行尾气处理，防止CO污染空气。（4）生铁和钢的区别是：含碳量不同，“百炼成钢”的化学原理：C+O2CO27、保护金属资源（1）铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触（在潮湿的空气中）；（2）防止金属锈蚀的原理:使金属隔绝氧气或水蒸气，如涂油漆、刷漆、烤蓝、电镀等；（3）保护金属资源的途径：防止金属的锈蚀；回收利用金属；有计划的合理开采矿物；寻找金属代用品等。一、选择题1．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.银的导电性强于铜B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同