学案-全国-2017_九年级化学下册 8.doc

18.2常见的酸和碱学习目标：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2、初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。自主学习：1、常说的“三酸”是指______________________。浓盐酸和浓硝酸是无色的液体，易_____,打开它们的瓶盖会产生大量___________，这是因为它们挥发出的酸性__________跟空气中的_________结合形成了盐酸或硝酸小液滴。2、浓硫酸是无色粘稠_______状的液体，不易_______，有强_______性，使用时要特别小心。稀释浓硫酸时，一定要把_______沿容器壁_______注入______里，并不断_________。浓硫酸有_______性，可以将物质中混有的水蒸气除去，常用作一些气体的________剂。总结：浓盐酸和浓硝酸易_________，漏置在空气中质量会__________，溶质的质量分数会_______；浓硫酸易________，漏置在空气中质量会_______，溶质的质量分数会_____。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即______________。3、常见的两种碱是指氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠是一种______色固体，______溶于水，并放出大量的______；在空气中放置易吸收空气中的_______而________；氢氧化钠有强烈的_______性，故俗名为____________________，使用时要十分小心。氢氧化钙是一种_____色________状固体，_______溶于水，水溶液俗称____________。氢氧化钙也有一定的________性，故俗名为_______________，它是生石灰与水发生反应的生成物，反应放出大量的_________,化学方程式为_____________________。固体烧碱要______保存，原因之一是因为其有_______性，故可用作一些气体的________剂。氢氧化钙是由生石灰与水发生反应的生成物，生石灰的化学式为________，工业上采用高温煅烧石灰石等方法制得生石灰，其反应的化学方程式为_______________________。碱一般都有一定的________性，使用时应十分小心，若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即_______。4、探究稀酸的化学通性知识回顾：对于酸的一些性质，我们前面有所学习，那么你能回忆出物质与酸反应的例子吗？酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变_______，但无色酚酞溶液遇到酸_________色。酸还能跟_________反应，如镁与盐酸反应、铁与硫酸反应，相关反应的化学方程式为______________________；实验室制取二氧化碳是用稀盐酸和石灰石反应，反应的化学方程式为______________________，石灰石等成分是碳酸钙，碳酸钙是由_______离子和_________离子构成的化合物，属于盐，说明酸能跟________发生反应；酸还能跟______反应，如盐酸与氧化铜反应，反应的化学方程式____________________________。性质再探究：酸与金属氧化物及盐的反应是不是个例呢？我们再完成几个实验。（1）在试管里放入一支生锈的铁钉，倒入稀硫酸将铁钉淹没，加热并振荡，一段时间后，观察到__________色的铁锈逐渐_________，溶液由_______色变成_________色，反应的化学方程式为_______________________，再用稀盐酸重复实验，现象相同，进一步说明酸与金属氧化物反应是稀酸的通性。（2）在点滴板的两个孔中分别滴入两滴硝酸银溶液和硝酸钡溶液，在硝酸银溶液中滴两滴稀盐酸，在硝酸钡溶液中滴两滴稀硫酸，观察发现都有__________生成，反应的化学方程式分别为____________________________________,再分别滴入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶解。交流总结：通过多次实验证明，稀酸的化学通性为：1、酸能跟某些_________作用。2、酸能跟____________金属反应，其反应通式为_____________________。由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，故不具有此通性。3、酸能跟__________氧化物反应，其反应通式为_____________________。4、酸能跟某些_________发生反应，其反应通式为____________。可利用___________和稀硝酸检验含氯离子的物质，利用________和稀硝酸检验含硫酸根离子的物质。探究碱的化学通性：知识回顾两种常见碱的一些性质我们前面接触过，那么你能回忆出物质与碱反应的例子吗？碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变_______色