学案-全国-2019_九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.doc

18.2常见的酸和碱课题8.2常见的酸和碱学习目标1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法2.知道熟石灰制取的途径3.了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性4.认识常见酸、碱的化学相似性质，形成初步的反应规律重点难点重点：酸碱的化学通性难点：浓硫酸吸水性与脱水性的原理和关系课前准备教案、学案、课件、习题册学习过程自学——展示——反馈导言我国明代爱国将领于谦写《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你知道是那几个反应吗？我们通过本节课的学习来了解。第一步明确目标，自主阅读——整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，思考以下问题，并在教材上标识。常见酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态色体色体打开瓶盖现象瓶口有无明显现象原因有性无性气味有气味无气味敞口久置现象质量质量分数质量质量分数原因有性有性，做干燥剂1、浓硫酸的腐蚀性实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。2、稀释浓硫酸（1）简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。3、盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________4、硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________5、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。这是______变化。6、常见的酸有_________、______、________、___________7、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。8、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。第二步梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）1、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、。氢氧化钠溶于水，溶于水时大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。2、氢氧化钙的水溶液叫做，氢氧化钙俗称或，它可由与水反应得到。反应的化学方程式为。该反应（放热或吸热）。3、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上溶液。4、氢氧化钠溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液变色。5、检验二氧化碳气体时所用的物质是，反应的化学方程式是。氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名性质颜色状态溶解性腐蚀性特性（干燥剂）制备Ca（OH）2+Na2CO36、氢氧化钠保存方法：保存原因：因为氢氧化钠易而，又易和空气中的发生化学反应而。氢氧化钙保存方法：保存，易吸收空气中的而变质7、氢氧化钙的用途：建筑上：三合土，抹墙，利用工业上：制、农业上：改良，配制农药（与）第三步深入思考，合作探究——思维训练（独学、对学——组内小展示问题训练单）盐酸、硫酸的化学性质1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显_性2．活泼金属+酸-----盐+氢气稀盐酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式稀硫酸和锌、铁、镁、铝的反应的化学方程式、、、、3．金属氧化物+酸----盐+水如：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+HSO==CuSO+H2OZnOZnOFe2O3Fe2O3现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由色变成色应用：盐酸除锈氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质⑴.能与酸碱指示剂作用。碱遇到酚酞溶液显碱遇到石蕊溶液显⑵.能与非金属氧化物反应，生成和。化学方程式：石灰水与二氧化碳：