学案-全国-2015_九年级化学上册 3.rar

13.2制取氧气学习目标1.了解催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。2.理解分解反应的定义及其化合反应的区别。3.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。4.初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。5.初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。装订线难点：对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。【知识回顾】氧气有哪些物理性质？写出氧气与碳、磷、铁、镁反应的文字表达式。如何检验一瓶无色无味气体是氧气？【实验探究——实验室制取氧气】分解过氧化氢制取氧气实验3-4，观察实验现象，完成课本74页表格，总结用过氧化氢制取氧气的条件。二氧化锰能促使过氧化氢分解，但反应前后它本身的质量没有发生变化，说明二氧化锰没有参与化学反应，本身没有分解。催化剂与催化作用①催化剂_____________________________________________________________________________________________________________________。②催化作用__________________________________________________。③催化剂的特点：“一变”、“两不变”“一变”：催化剂能改变其他物质的化学反应速率。“两不变”：催化剂本身的质量和化学性质在反应前后没有改变。（4）反应原理（分解过氧化氢制取氧气的文字表达式）：_______________________________________________________________（5）实验室分解过氧化氢制取氧气的简易装置如图1所示。图1过氧化氢制取氧气图2加热高锰酸钾制取氧气实验装置实验装置①实验步骤A.连接装置仪器；B.检查装置气密性；C.装固体药品，塞紧带导管的塞子；D.将集气瓶装满水倒立在水槽中；E.加入过氧化氢溶液；F.当锥形瓶中的气泡连续并均匀的放出时，开始收集；G.当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。②检查装置气密性的方法：方法一方法二方法一：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加入后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，说明该装置不漏气。方法二：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。③实验注意事项：长颈漏斗的下端口必须在液面以下；伸入锥形瓶中的导管不能太长；2.加热高锰酸钾制取氧气按照图2装置完成实验3-5，并回答下列问题：药品(颜色)___________________________________________________。反应原理____________________________________________________。实验装置发生装置____________________________________________________。收集装置____________________________________________________。思考：实验室可以利用什么方法收集氧气？它们利用了氧气的什么性质？实验步骤①检查装置气密性思考：如何检查装置的气密性？______________________________________。②装药和棉花讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：________________________________。③固定仪器④点燃酒精灯加热⑤收集气体当____________________________________时开始收集气体；当________________________________收集满了。⑥先移导管后熄灯讨论：为什么要先撤导管后撤酒精灯？________________________________。注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。可巧记为茶、庄、定、点、收、利、息。氧气的检验和验满验满的方法_______________________________________________________。检验氧气的方法___________________________________________________