学案-全国-2010_九年级化学下册《7.rar

7.3溶液浓稀的表示方法溶质质量溶液质量A.要点点击（学习目标，一目了然）溶液浓稀的表示溶质的质量分数公式：×100%简单计算：1、求溶质和溶剂2、稀释与浓缩配制一定溶质质量分数的溶液：步骤①计算②称量③溶解④装入试剂瓶B.思维启动（探究引导、预习课程）一、相关知识回顾1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。二、新知必备1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。三、双基自测检测新知识点1相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.20g食盐溶于80g水中B.80g食盐溶液中含食盐20gC.18g水中溶了2g食盐D.18g食盐完全溶解于50g水中检测新知识点2在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。_______________________________________________________________________________双向激活（精点巧练，点点突破）讲解区练习区例115℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。例220℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）AA+B×100%A.等于AA+B×100%B.大于AA+B×100%C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质AA+B×100%量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于AA+B×100%如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于AA+B×100%如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的AA+B×100%质量分数小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定例3下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。在一定温度下，某