学案-全国-2015_2015年春九年级化学下册 7.rar

17.3溶液浓稀的表示学习目标1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。4.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。【课前预习】1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？自主探究：知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。编号ABCDEF溶质CuSO4质量0.5克1克2克2克0.5克1克溶剂水的体积10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液颜色深浅顺序溶液浓度浓稀顺序【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含的多少。【阅读】课本，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。2.公式：溶质的质量分数==。⑴溶质质量=×溶质质量分数。⑵溶液质量=÷=质量+质量。【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的______________分数。例如：章贡酒50度，“50度”含义是_______________________。知识点二：有关溶质质量分数的简单计算例题1.把10g氯化钠放入40g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。⑴向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。⑵向原溶液中加入50g水。⑶把溶剂蒸发掉25g。⑷向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。例题5：20℃时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，所以溶质的质量分数＝练习1.：20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。练习2.：在20℃时，食盐溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.无法判断知识点三：溶液稀释问题的计算【思考】溶液稀释问题解题的关键。1.关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液—m浓溶液==m加水所以：m浓溶液x浓%=m稀溶液x稀%=（m浓溶液+m溶剂增加）x稀%例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?⑴若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。⑵若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。练习：1.把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2.把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。【知识拓展】溶液的浓缩6yZ初中化学学科网站群6yZ初中化学学科网站群例题2：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）AgNaNO3E.加入（3/14）AgNaNO3知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。【讨论】1.所需仪器：主要有、、、。2.步骤：⑴计算：需氯化钠g，水的质量g，体积为mL。⑵称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。⑷贴签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜