学案-陕西-2015_陕西省铜川矿务局第二中学九年级化学上册 5.rar

15.3二氧化碳的性质和制法【学习目标】1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。2、通过探究实验室中制备二氧化碳的装置，规范实验操作，培养动手能力。3、通过组装和评价实验装置，归纳实验室制取气体的方法和设计思路。实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作。【重点、难点】实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作。【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知1、实验室制取CO2的药品是(或)和反应，其反应原理是。收集CO2的方法2、实验室制取气体的装置包括和两部分；确定气体的发生装置，考虑的因素是和；确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的和等。3、实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为和，反应条件（需要或不需要）加热，所以选择的气体发生装置简称固液常温型；又由于产生的二氧化碳气体密度比空气的密度，且溶于水，所以选择的收集方法只能是。【合作探究】————升华学科能力，透析重难点探究点一：实验室制取二氧化碳的原理1、实验室制取气体时要符合什么条件？①制得的气体中不能含有过多的；②化学反应速率要适中，不能________或__________；③反应条件不能太高，要在实验室里就能满足；④实验操作要安全思考：碳燃烧？一氧化碳燃烧？光合作用？石灰石（或大理石）和稀盐酸反应？2、为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？为什么不能用碳酸钠或碳酸钙粉末代替石灰石（或大理石）？提示：浓盐酸易挥发出氯化氢（HCl）气体，使制得的二氧化碳含有较多的，制取的二氧化碳不纯；硫酸与石灰石（或大理石）的主要成分反应，生成硫酸钙，微溶于水，随着反应的进行，越来越多的硫酸钙覆盖在石灰石（或大理石）的表面，使碳酸钙与酸液隔绝，反应因而越来越慢，甚至；碳酸钠或碳酸钙粉末，与酸液充分接触，接触面积很大，反应速率__________，不利于二氧化碳气体的收集。结论：实验室制取二氧化碳药品实验室制取二氧化碳的原理探究点二：实验室制取二氧化碳的实验装置的选择固热常温型固固加热型（药品为反应条件）（药品为反应条件）（2）收集装置（根据气体的溶解性和密度确定）排水集气法向上排空气法向下排空气法（的气体（密度比空气的气体（密度比空气的气体且不能与水发生反应）且不能与空气中成分反应)且不能与空气中成分反应）结论：实验室制取二氧化碳的发生装置为，收集二氧化碳的方法：。探究点三：二氧化碳的制取、检验和验满探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2、讨论检查装置气密性的方法3、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变，则表明气体是二氧化碳。化学方程式：验满：将燃着的木条放在，若木条，则表明CO2气体已经集满。探究点四：实验室制取气体的一般设计思路和方法：22