学案-全国-2011_九年级化学 2.rar

1用心爱心专心2.3构成物质的微粒（第三课时）【目标】1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系2、了解原子的核外电子是分层排布的。3、了解原子结构示意图的含义。【导课】原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？【预习】原子的结构1897年英国科学家发现原子中含有带负电荷的，并认为一切原子中都含有，揭示了原子还可以再分。②另一位科学家发现原子中有带正电荷的，提出原子核中有和。③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成。由于原子核所带电量和核外电子电量，但电性，因此原子不显。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此。：（一个质子带一个单位正电荷）（带正电）原子（不显）：（不带电）（带负电）：（一个电子带一个单位负电荷）认真观察P55的表，总结下列知识：①同种原子的核电荷数，不同种原子的核电荷数。②构成原子的微粒有：、、；③普通氢原子的原子核内只有一个而无，核外有一个。④在原子中：核电荷数＝＝（核电荷数即原子核所带的正电荷数）⑤相对原子质量＝+二.原子结构示意图及其含义表示及核内例：钠（Na）弧线表示弧线上的数字表示各电子层上容纳的弧线上数字之和圈内数字，因为在原子中核内质子数等于核外电子数。【展示】各小组讨论、交流、分别向全班陈述。描述你心目中原子内部的奥秘；用形象的语言比较原子和原子核的大举例说明原子结构示意图及其含义。【反馈】1．下列粒子中带正电荷的是。(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子2．下列叙述中错误的是（）。①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3．填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66钠1112铁2656根据上表，可以得出如下结论：（1）；（2）；（3）；（4）；【反思】