学案-全国-2013_九年级化学上册 6.rar

16.3金属矿物与冶炼(第2课时)【目标】1.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。2.了解冶炼金属的常用方法。3.初步学会关于不纯物的化学计算。【导课】古人是如何发现铜的。【预习】1、【实验】孔雀石（铜绿）加热分解现象：色粉末逐渐变成色；澄清石灰水变；试管口有生成，说明生成物是、和。化学方程式：【实验6-5】氧化铜的还原现象：色粉末逐渐变成色；试管口有生成，说明反应物是、。化学方程式：2、对金属而言:越活泼的金属,越（填易或不易，下同）与其他物质形成化合物,也就越从化合物中还原出金属单质。越不活泼的金属,越与其他物质形成化合物,也就越从化合物中还原出金属单质.所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的有关。（1）一般金属（如铜、铁）——（2）活泼金属（如铝）——（3）较不活泼金属（如汞、银）——（4）极不活泼金属（如金、铂）——直接以形式存在（游离态存在）3、在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。纯净物的质量=混合物的质量-杂技的质量；纯净物的质量=混合物的质量×纯度（1）1.25吨赤铁矿中，含有Fe2O3为1吨，则这种矿石的Fe2O3纯度为%。（2）100克生铁中只含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有克铁。（3）克生铁（含铁的纯度为96.1%）中才含有96.1克铁。（4）100吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨【反馈】1.下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A、电解氧化铝B、铁在氧气中燃烧C、金属氧化物与焦炭在高温下反应D、高温下CO还原CuO2.含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是()A、63%B、56%C、70%D、80%3.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、无法确定4.常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为________________________，理由为__________________________________。5.为探究碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。思考并回答：(1)产生的气体中肯定含有__________。(2)对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号）______，理由是_______(３)从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？________；不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是________________________。6.若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁70%的赤铁矿多少？7、取不纯的铁的样品6g，与足量的某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，反应后得到0.2克氢气，求原样品中铁的纯度。【反思与收获】