学案-全国-2010_九年级化学专题复习学案粤教版.rar

1溶解现象与物质溶解的量一、基础知识复习（一）溶液的基本知识：1、溶液是由分散到另一种物质里形成的的。2、溶液的组成（1）溶质：（2）溶剂：（3）溶质和溶剂的确定：①固体、气体溶于液体时，固体、气体是____________，液体是_________；②两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做________________，量少的一种叫做______________；③当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上都把水看作___________，另一种物质看作_____________；④通常不指明溶剂的溶液，一般是指以作溶剂的溶液。3、溶液中溶质与溶剂量的关系：m溶液=m溶质+m溶剂V溶液≠V溶质+V溶剂4、溶液的特征：（1）（2）（3）溶液都是混合物。溶液一般都是透明的，但不一定是无色的。※常见几种离子在水溶液中的颜色：Fe2+：Fe3+：Cu2+：MnO4-：5、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在____________下，在__________里，不能继续溶解某种物质的溶液，叫做这溶质的____________，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__________。注意：溶液的饱和与不饱和是相对于某种溶质而言的。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：（3）判断一定条件下某溶液是否饱和的简单方法：（4）饱和不饱和溶液与浓稀溶液的关系（二）物质溶解的现象1、影响物质溶解速率的因素：ABC2、物质溶解时的吸热、放热现象物质溶解时有扩散和水合两个过程，扩散——吸热，水合——放热，溶解时的热效应是两个过程热效应的总效应。NaOH溶解时明显，NH4NO3溶解时明显3、某些化合物溶解于水时能够离解成自由移动的离子（这一过程被称为“电离”），这是溶液能否导电的前提。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力越强。酸碱盐的水溶液都可导电。化合物电离的过程可用电离方程式来表示，例如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-CuSO4=HNO3=Ca(OH)2=二、典型考题例1.下列说法中不正确的是()①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶质质量也不变。A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水C.给溶液加热D.给溶液降温例3.如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭例4.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少量水B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体C．取少量溶液降温至10℃有固体析出D．取少量溶液升温至50℃无固体析出例5．下列各因素中，不会影响物质溶解性的是()A．溶剂的性质B．溶质的性质C．溶剂的量D．温度例6．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是()例7．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是()A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D．加水稀释后观察溶液的颜色例8.在碘酒溶液里，是溶剂；盐酸中的溶质是；铝与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是。胆矾的水溶液中的溶质是。例9.如右图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比。（填“变大”或“变小”或“不变”）例10.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测