学案-全国-2011_九年级化学上册 第一部分物质构成的秘密复习学案1(无答案) 粤教版.rar

1用心爱心专心课题:《物质构成、奥秘》复习课学案(1)主备:张成班级：九年级（）班学生__________【学习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、进一步步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。【自学导航】明确学习目标，阅读教材相关内容，整理本单元“学案”的知识点，自主完成（一）微粒构成物质及微粒微观构成结合结合分解聚集结合得到或失去电子同种元素组成不同种元素组成具有相同（）的一类原子分子水等1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？原子2、原子的构成想一想：根据表中信息完成其余空格原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数磷1531填写的依据讲；不讲讲；又讲3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系照规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是___(原子或离子）结构示意图；这两种结构区分的方法是________________________________________________________（二）物质的简单分类分析右图：(1)请你根据自己的理解填写相应的空位，并选择其一对其结构或组成继续划分。(2)请写出由离子直接构成的物质和生活中常见混合物的实例各一个。、。【考点分析】考点1物质组成元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。考点2物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。考点3构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是原子或原子团。2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。【合作探究】我这种物质只含有一种元素1、例题辨析：他们说的都是纯净物吗？我这种物质只含有一种分子甲乙【我的观点】经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60B．O2C．HD．Cu【分层检测】应知应会1．原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小（选填“相等’’或“不相等”)，但电性（填“相同”或“相反“），所以原子(选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。2．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝。3．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水