学案-全国-2011_中考化学系列复习 课题3气体的制取学案（无答案） 苏教版.rar

2用心爱心专心课题3气体的制取、鉴别和除杂（复习课）【学习目标】：1．氧气、二氧化碳制备的原理、制取的装置；2．了解气体的净化和检验，会分析实验过程中出现的各种现象、问题。课前延伸1．实验室制取氧气的药品有、、；化学方程式：；；。2．实验室制取二氧化碳的药品是；化学方程式为。3．实验室制取氢气的化学方程式是或。4．ABCDE试根据上面的装置图回答：(1)．选择发生装置A制取气体应具备的条件是、选择发生装置B制取气体应具备的条件是、(2)．C、D、E为气体的收集装置，C适用于；D适用于；E适用于。5．现在有氧气、空气、二氧化碳、氮气和氨气各一集气瓶如何鉴别，请写出鉴别过程。6．鉴别二氧化碳用，除去二氧化碳通常用。课堂探究导入新课：气体的制取是初中化学的一个重要组成部分，今天我们来回忆一下气体的制取、鉴别以及除杂。探究一、在初中重要学习了氧气、二氧化碳和氢气的制取。下面我们从气体的反应原理、发生原理、收集、验满、放置、实验步骤来具体学习。气体制取原理小结（一）反应原理反应原理主要考虑反应能否进行、反应的快慢、生成物的纯净以及原料的价格等。1．制取氧气：采用的是含氧化合物分解的方法。常用的药品是过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。2．制取二氧化碳：采用的碳酸盐和酸发生复分解反应的方法。实验室中用块状大理石（石灰石）和稀盐酸两种药品。碳酸盐不宜采用碳酸钠，因为它颗粒细小和酸反应速度过快；酸不宜采用硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在固体表面使反应很难继续进行，也不宜采用浓盐酸，因为挥发性太强使二氧中有较多的氯化氢气体而不纯。3．制取氢气：采用的是活泼金属和酸发生置换反应的方法。实验室常用锌和稀硫酸。酸不用硝酸和浓硫酸等氧化性酸，没有氢气生成；不优先选用盐酸，因为收集的气体含有杂质（）；金属不用镁、铝，活动性强反应速度过快；也不用铁，活动性弱反应太慢。（二）、发生原理气体的发生主要考虑两大因素：反应物状态和反应条件。初中可分以下两种类型：反应物状态反应条件反应类型发生装置举例固体加热固体加热制气体1．加热高锰酸钾制氧气2．加热二氧化锰和氯酸钾制氧气固体、液体常温固体和液体常温制气体1．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳3．锌和稀硫酸制氧气、ABCDE（三）收集原理气体的收集也主要考虑两大因素：密度（与空气比较）和溶解性。同时要考虑气体的化学性质以及毒性。密度（与空气比较）溶解性是否与水反应是否与空气中成分反应毒性收集方法收集装置举例大否无向上排空气法O2、CO2小否无向下排空气法H2小否有排水法O2、H2（四）验满原理排水法因为可以通过观察集气瓶里水位的下降知晓气体收集是否已满，因而不需验满。排空气法可以利用气体各自的性质来实验，但要注意位置在瓶口。如二氧化碳：；氧气：。(五)放置原理主要由气体密度决定：密度比空气大的用玻璃片盖住正放于桌面；密度比空气小的用玻璃片盖住倒放于桌面。如二氧化碳：；氧气：；氢气：。(六)步骤原理制取气体首先组装好气体发生装置，第一步先检查装置的气密性，接着装药品，若只是固体物质，一次性装好后再固定装置；若是固体和液体两种，一般先装固体，安装好后从长颈漏斗加液体。开始反应排尽空气后收集。结束时要考虑仪器的安全注意事项：①实验前，检查装置的气密性；②药品平铺在试管的底部：均匀受热③高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管④铁夹夹在离管口约1/3处⑤导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出不要插得太深，更不要插入反应物中；⑥注入液体的长颈漏斗管口，应插入反应的液体中。⑦固体与固体进行加热反应时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂；⑧排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑩实验结束时，先撤导管，后停止加热，以防止因装置冷却致使水倒流，引起仪器炸裂；探究二、在有关气体的综合实验中，常常涉及到气体的验证。二、气体的鉴别：要验证某气体的存在，关键是要有特殊的实验现象。如验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水；验证氯化氢气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸；验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。氧气用带火星的木条。具体方法和实验现象见中考作业本P63表格注意：同时验证二氧化碳、氯化氢、水蒸气时，一般先硫酸铜验证水蒸气，再验证其它气体。探究三、在常见气体的制备过程中，由于种种原因导致得到的气体中混入杂质，因此在收集或检验气体的性质之前，必须对混入的杂质气体进行净化（除