课件-全国-2016_（广东地区）2016中考化学专题复习四 物质的分离与提纯工艺流程课件 新人教版.ppt

专题四物质的分离与提纯工艺流程首页首页考点1.海水资源的开发和利用【例1】（2015烟台）海洋中蕴含丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）。A．滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为。（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤Ⅴ中所加试剂是；②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字序号）；a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）2溶液③第Ⅲ歩反应的化学方程式是；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）。【解答】解：（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：×100%=80%；（3）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3．③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．故答案为：（1）D；（2）80%；（3）①稀盐酸（或HCl）；②cba；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；④减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）．考点2.制碱工业【例2】（2014滨州）氨碱法制纯碱的工业流程如下：（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是，它属于（填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显性。（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一。（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式。【解答】解：（1）最终所得纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的化学式是Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水时溶液显碱性；故填：Na2CO3；盐；碱．（2）碳酸氢钠无毒，能够和胃液中的稀盐酸反应，因此可以用于治疗胃酸过多；故填：胃酸．（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．考点3.石灰石工业【例3】牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是；过滤后发现滤液浑浊，应。（2）写出步骤②的化学方程式，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：。【解答】解：（1）过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤；（2）根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应放出大量的热；（3）分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单节约能源．故答案为：（1）引流；检查原因，改进后继续过滤；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；（3）操作简单节约能源．考点4.回收利用工业【例4】（2015佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。（3）加适量氨水的目的是。（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是。（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写