学案-广西-2016_广西贵港市港南一中2016年九年级化学全册 第7单元《常见的酸和碱》导学案（无答案）（新版）鲁教版.doc

1第七单元常见的酸和碱【学习目标】1．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。3．能用酸碱的性质解决简单的问题。【自主学习】一、常见酸的性质1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl－；CuO+H2SO4－；（4）与碱的反应NaOH+HCl－；Fe(OH)3+H2SO4－。（5）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应CaCO3+HCl—；Na2CO3+H2SO4—；NaHCO3+HCl—。思考：如何检验HCO3—、CO32-？。以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。②与强酸盐的反应AgNO3+HCl－；BaCl2+H2SO4－。体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。二、常见碱的性质1．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。2．可溶性碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]的化学性质：（1）与指示剂反应，使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。（2）与非金属氧化物反应（重点是理解下列两反应的应用）CO2+NaOH—；CO2+Ca(OH)2—。（3）与酸的中和反应NaOH+HCl—；Ca(OH)2+HCl—。Ba(OH)2+H2SO4—，该反应属于或。（4）与可溶性盐溶液的反应Na2CO3+Ca(OH)2—（此反应有何用途？）FeCl3+NaOH—；CuSO4+NaOH—。(NH4)2SO4+Ca(OH)2—，该反应属于反应。3．难溶性碱[常见的有Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3]的化学性质（1）与酸的中和反应Mg(OH)2+HCl—；Al(OH)3+HCl—。（用于治疗胃酸过多）（2）受热分解Cu(OH)2—，Fe(OH)3—。三、pH应用1．溶液pH的测定方法：取一小片pH试纸放在或上，用或将被测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与作比较，即可得出被测液的pH。2．溶液酸碱性与pH的关系：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为色，此时溶液的pH7，向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈性，pH7。继续滴加稀盐酸，溶液呈色，pH7。在整个实验中溶液发生了反应，化学方程式为。3．生活中一些常见物质pH如下图所示，其中酸性最强的是（）pH01234567891011121314洁厕灵鸡蛋清肥皂水西瓜汁A．洁厕灵B．西瓜汁C．鸡蛋清D．肥皂水【合作探究】1．溶液稀释过程中pH的变化规律：以pH为纵坐标，加入的水的体积为横坐标，分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH，pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。70707070113盐酸体积/mL2．右侧图象与对应实验是否相符？向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸。3．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为，因发生化学变化溶液质量增大的物质是。【达标检测】1．盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液