学案-全国-2014_九年级化学下册 第八单元 第二节 海水晒盐（第三课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第二节海水晒盐【学习目标】1、了解粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【重点、难点】粗盐提纯的步骤【学习过程】一：课前自主学习思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？二：课堂助学导入新课：混合物提纯是化学上经常用到的一个知识。前面你学过什么分离混合物的方法？学习任务一：探究粗盐的提纯1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：（1）（2）（3）在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.过滤结晶原理使用范围三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是()A.水和酒精B.硝酸钾和氯化钠C.粗盐(含泥沙)D.碳酸钙和氧化铜2．在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。3．右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：⑴写出仪器名称：①②⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是。4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③5、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl6、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。7、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。食盐晶体蒸发溶液C⑤加碳酸钠溶液至过量溶液B操作X加氢氧化钠至过量浑浊液体④沉淀D操作X溶液A溶解粗盐③沉淀操作X②①沉淀[交流与表达]实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是。实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。实验步骤④中生成的沉淀D是。实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是。[反思与评价]有同学