学案-山东-2016_山东省沂源县中庄中学九年级化学全册 8.doc

1海水“晒盐”复习目标：认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”，知道海水晒盐的基本原理。学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。学习重难点：1.结晶的方法2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。知识梳理一：1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为___________（也称为_____________）。2.盐田通常分为两部分：__________和__________。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入___________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___________,继续日晒，海水就会成为食盐的_________溶液，再晒就会逐渐________________________。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_________（也称“苦卤”），它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水4.在___________下，在_____________里，不能________________________的溶液，就是该________的饱和溶液。5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_______结晶。针对练习一1.室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（）A．原溶液是饱和溶液B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C．加水后得到的一定是饱和溶液D．加水后得到的一定是不饱和溶液2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是（）A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解3.常温下，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，静置后，待其恢复到室温时，关于所得溶液的说法中，正确的是（）A.溶液质量不变B.溶液仍然是饱和溶液C.溶剂质量不变D.溶液中溶质的质量减少知识梳理二：重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质）实验步骤：⑴溶解：玻璃棒的作用是。⑵过滤：玻璃棒的作用是。操作的要点是一贴、二低、三靠。讨论：过滤后发现滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有⑶蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。2、除去食盐中可溶性杂质的方法重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，⑴应依次加过量的、______、等物质，将其转化为沉淀，除去。有关反应的化学方程式为：①②③④⑵再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经即得精盐。有关反应的化学方程式为：①②。3、食盐的用途：⑴生活：是重要的和。⑵工业：是制造、、、等的基本原料，被广泛用于制造、、、等。小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。（2）过滤和结晶的比较过滤结晶原理溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸，不溶性固体不能透过滤纸而留在滤纸上。固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶。适用范围分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性物质从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物方法用过滤器进行过滤蒸发结晶、降温结晶例子粗盐提纯分离氯化钠和硝酸钾的混物针对练习二某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案：(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:①试剂a的化学式是_______________,b的化学式是_______________,②指出操作c的名称_______________.③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_______________,(2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是()A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置C.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是_________.能力提升：1.除去下列物质中的杂质（写出反应的化学方程式）。（1）HNO3（HCl）（2）HCl（H2SO4）（3）NaOH（Na2SO4）（4）NaOH（Na2CO3）（5）NaCl（NaOH）（6）Cu（Fe）（