学案-全国-2010_2010年中考化学复习学案：酸和碱的性质1（鲁教版）.rar

-1-用心爱心专心酸和碱的性质__年__月___日第___课时主备教师______集备人员______课题第三节酸和碱的性质（1）课型复习课教学目标1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的的复习，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。重点酸的化学性质及化学方程式。难点理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导点拨讲解自主学习复习本节酸部分内容，完成以下知识空格；叫做酸。物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸1、紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞试液遇酸变色，遇碱变色。溶液的PH7。金属+酸--+，属于反应类型。注意：金属活动性顺序为：镁、铝、锌、铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式为；；金属氧化物+酸--+属于反应（填化学基本类型）。生锈铁钉与盐酸：现象化学方程式4、酸+碱---+属于反应（填化学基本类型）。氢氧化钙、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：；；4、酸+碳酸盐---++；属于反应类型。碳酸钙与盐酸：现象化学方程式碳酸钠与盐酸、硫酸反应的化学方程式5、补充硝酸银溶液与盐酸：现象化学方程式合作探究1、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。思考：①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？2、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？3、完成物质的分类简图。物质化合物交流展示各小组之间相互纠错帮教。2.各小组讨论交流自己难解决的题目。3.教师释难解疑。小结学生畅谈本节课复习的收获。作业练习题练习反馈1、（09乐山）“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（）A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥C．空气、煤气、碘酒—混合物D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素2、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色（09兰州）35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）____________________________________；（2）____________________________________。溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是()A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”