学案-山东-2012_山东省枣庄是台儿庄区涧头二中九年级化学 第五章 5.rar

１用心爱心专心酸和碱的性质（第一课时）【学习目标】：(1)知识与技能：①认识酸碱的化学性质；②理解酸碱的化学性质的实质就是H+和OH－的性质。（2）过程与方法：①初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；②认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸碱的方法。（3）情感、态度与价值观：通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【重点难点】：1、常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用；2、复分解反应及发生的条件【本节知识点】：1、常见酸和碱的化学性质2、酸的通性3、氢氧化钙的性质4、复分解反应及发生的条件5、浓盐酸、浓硫酸的物理性质6、浓硫酸的稀释和使用7、氢氧化钠的性质8、氢氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较反应物盐酸稀硫酸镁条或铁丝（金属）生锈铁钉或氧化铜（金属氧化物）碳酸钙或碳酸钠（盐）氢氧化钠或氢氧化钙（碱）【相关知识】：（1）实验室制取CO2气体的反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）检验CO2气体的方法：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）酸碱指示剂，酸碱性与pH的关系【方法技巧】：⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。⑶本节知识与生产、生活息息相关，注意把知识与生产生活联系，把化学知识运用到生产生活中，达到学以致用的目的。【思维误区】：（1）本节知识中，复分解反应条件的判断，是本节的易错点，由于开始时不熟悉物质的溶解性，造成错误的判断。（2）本节知识中浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，都可作干燥剂，但干燥的原理不同，因此应针对不同物质的性质选择不同的干燥剂，这是易混点。【考点分析】：1、酸和碱的化学性质以及在实践中的应用是中考命题的重点，主要考查酸或碱的性质，常见题型为填空题。2、几种重要的酸和碱，以及它们在工农业生产中的应用，结合日常生活、生产实际考查，常见题型为选择题、简答题和实验探究题。3、复分解反应及发生的条件，通常以判断溶液物质或离子共存的题目，常见题型为选择题。【导学提纲】：浓盐酸浓硫酸色、态、味溶解性挥发性吸水性脱水性腐蚀性强氧化性一、认识浓盐酸和浓硫酸：阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。二、[实验]稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________!注意：①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。③烟是固体，雾是液体。【挑战自我】：1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（）A、溶液的质量B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数2、下列说法不正确的是（）A、酸和碱都有腐蚀性B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟D、浓硫酸溶于水会放出大量的热三、实验探究：盐酸能与哪些物质反应向4支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象四、酸的化学性质（填写化学方程式）注意：①CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色②FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色五、思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？挑战自我1、生锈的铁钉放入盐酸，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。2、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（）A、Fe2O3B、Fe(OH)3C、FeD、Fe(OH)23、某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。「提出假设]黑色粉末是_______，无色溶液是_______。(只写一种假设)[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用__________收集一试管气体；「检验气体」(写出操作方法)____________________________________________________________________________