学案-全国-2015_九年级化学上册 5.doc

1第一节化学反应中的质量守恒【学习目标】1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能从宏观和微观解释量守恒的原因（重点及难点）2.初步认识定量研究对于化学科学发展的意义3.学会用质量守恒定律推断物质的组成（重点）【学习活动】一、导学自习：任务1：在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？自主学习课本P100-101你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的猜想？任务2：根据提供的仪器和药品，你能设计哪些实验？实验步骤实验现象实验结论1.称量锥形瓶中硫酸铜溶液色，小试管中氢氧化钠溶液色，所称质量M1=g2.混合两种溶液产生.3.再次称量所称质量M2=g任务3：盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳我的反思：为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？任务4：你能总结出质量守恒定律的内容吗？二、研习展评课堂练习1：1.12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳，12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳2.判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（）任务5：探究质量守恒的原因阅读课本103页，并练一练：4个水分子在通电条件下，分成种原子，分别为个氢原子和个氧原子；这些原子，生成个氢分子.个氧分子。小结：你能归纳出质量守恒定律的原因吗？课堂练习2：1.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（）A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④2.植物进行光合作用可表示为：H2O+CO2淀粉+O2，判断：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。3.将某化合物隔绝氧气加热，生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有元素。课后巩固：（一）课外作业1.判断下列说法是否正确（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（）（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（）2.根据质量守恒定律填空（1）电解18克水，可生成2克氢气和克氧气。（2）3g碳在8g氧气中完全反应，生成11g二氧化碳，现有6g碳在20g氧气燃烧，可生成多少克二氧化碳？3.已知A.B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X的化学式化学反应的表示（第一课时）【学习目标】能说出化学方程式的基本含义。能正确书写简单的化学方程式，【学习活动】一、导学自习：课前准备：1.早知道：阅读课本105-1062.质量守恒定律的内容：。在化学反应中，元素种类，原子的个数不变，原子的种类，原子的质量。3.写出下列物质的化学式：氢气氧气碳硫磷铁铜镁水二氧化碳二氧化硫氧化镁五氧化二磷氧化铜四氧化三铁氧化铝高锰酸钾锰酸钾氯化钾二氧化锰任务1：探究化学方程式书写的原则（1）阅读课本105页，你认为选择_______来表示化学反应更好，理由是什么？点燃（2）分析3Fe+2O2═Fe3O4化学反应中，元素种类及数一数反应前后各原子的个数，你又会发现什么？元素种类反应前(种)反应后（种）原子个数反应前(个)反应后（个）铁原子氧原子你发现了：。点燃点燃点燃任务2：讨论辨析：下列书写的“铝在氧气中燃烧生成氧化铝”的方程式对吗？若不对，说明你的理由。①Al+O2═H2O②Al2O3═Al+O2③Al+O2═Al2O3小结：你能说出书写化学方程式的原则吗？任务3：探究书写化学方程式的步骤讨论交流：请你写出“氢气在空气中燃烧生成水”的化学方程式吗？观察下列式子，你认为能称为化学方程式吗？为什么？H2+O2═H2O例题1：如何书写磷在空气中燃烧的化学方程式？小结：阅读课本106页，并根据例题你能总结出书写方程式的步骤吗？二、研习展评课堂练习1：写出下列化学反应的方程式：（1）金属铁在氧气中燃烧。（2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁。例题2：如何书写水电解的化学方程式？例题3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，写出其化学方程式讨论交流：根据所学知识，判断下列反应方程式是否正确，如有错误，请指出错误，并改正(1)P+O2═PO2（2）Fe↓+CuSO4═Cu+FeSO4（3）S+O2↑═SO2↑课堂练习2：点燃点燃（1）试试看，你能配平下列化学方程式吗？①