学案-全国-2018_九年级化学下册 7.doc

1第一节酸及其性质教学目标：知识目标：1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教学重点、难点：酸的化学性质；酸的通性学习过程：创设情景：你吃过的水果哪些有点酸或很酸？在这些食物中都包含着一种物质──酸。我们每天都在使用含有酸的物质，甚至连我们的生命活动都与酸有着密切的联系。那么，酸能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。浓硫酸和浓盐酸[活动天地]观察浓盐酸与浓硫酸及试剂瓶上的标签认识它们的物理性质盐酸化学式：HCl密度：1.19g/cm3溶质的质量分数：36%-38%硫酸化学式：H2SO4密度：1.84g/cm3溶质的质量分数：95%-98%颜色状态气味密度溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象其他浓盐酸浓硫酸[问题]将一瓶浓硫酸，一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量、溶质的质量分数会有什么变化？浓硫酸的稀释方法：[问题]实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，怎么办?[实验探究][探究内容]Mg、生锈铁钉、CaCO3、CuCl2分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察并记录实验现象。[注意问题]1、注意安全。2、固体与液体药品反应时先加固体，后加液体；3、液体药品用量一般为1～2ｍＬ；4、仔细观察，注意现象的比较;酸的化学性质稀盐酸和稀硫酸能与那些物质发生化学反应？交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验来验证自己的假设。分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。加入盐酸后的现象加入硫酸后的现象镁条生锈铁钉消失，溶液变为色后铁钉表面有产生消失，溶液变为色后铁钉表面有产生碳酸钙氯化铜完成下列方程式Mg+H2SO4=CaCO3+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=Fe+H2SO4=[问题]稀硫酸和稀盐酸的化学性质为什么相似？酸的化学性质①酸能与起反应②酸能与反应③酸能与反应④酸能与反应⑤酸能与反应挑战自我：1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A.氢离子B.氢分子C.氢原子D.酸根离子2.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.硫酸能使紫色石蕊试液变红B.稀硫酸能溶解镁铁等金属C.浓硫酸难挥发D.稀硫酸能与铁锈反应３、铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是，过一会儿，你还能观察到的现象是，请写出有关的化学方程式、。静思梳理我的收获：我的疑惑：[在线测试]1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A.氢离子B.氢分子C.氢原子D.酸根离子2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.硫酸能使紫色石蕊试液变红B.稀硫酸能溶解镁铁等金属C.浓硫酸难挥发D.稀硫酸能与铁锈反应3、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白雾C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热4、稀释浓硫酸时，一定要（）A.把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散B.把水沿着器壁慢慢倒入浓H2SO4中；C.把水迅速倒浓H2SO4中。