学案-山东-2013_山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第七单元 第四节《酸碱中和反应》（第2课时）学案（无答案） 鲁教版.rar

7第七单元第四节《酸碱中和反应》（第2课时）教材分析：本节课是对酸碱中和反应探究的深化，学生通过上节课的学习，已经学会使用借助指示剂判断物质是否发生化学反应的方法，本节课通过对盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH变化规律的分析中，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析，得出结论。由于中和反应的应用非常广泛，所以通过了解中和反应的应用，能让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，进而认识到化学的重要性，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。学习目标：一、知识与技能：1、了解中和反应中溶液pH的变化，2、认识中和反应在生产生活中的应用。二、过程与方法：1、通过探究酸和碱之间发生中和反应时溶液pH的变化，学会利用数形结合的方法对实验现象进行分析；2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，增强学生应用所学知识解决实际问题的能力三、情感态度与价值观：培养学生应用化学知识解决生活实际问题的能力，激发学生学习化学、用好化学的积极情感。知识点（重点、难点）：1、中和反应过程中溶液pH变化的分析；2、中和反应在实际生活中的应用。教学准备：教学媒体，学习过程：教师活动学生活动活动意图【情境引入】问题：1、宝宝金水为什么具有防蚊虫、止痒的作用呢？问题：2、酸和碱发生中和反应过程中溶液的pH是怎样变化的呢？中和反应在生产和生活中又有哪些应用呢？这节课我们接着来学习中和反应的有关知识。【板书课题】第四节酸碱中和反应（二）2、投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。二、中和反应的应用【活动天地7-5】某同学利用图1装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液的pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2），思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义么？投影：当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈性，pH7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈性，pH7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈性，pH7。【探究提升】向盛有10mL稀盐酸的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的得到的pH，数据如下表所示，投影：画出烧杯中溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的体积的坐标曲线投影：当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有，溶液呈性，pH7；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液呈性，pH7；当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠，溶液呈性，pH7。问题：1、画出向酸中加水、水中加酸、酸中加碱溶液pH的变化曲线，2、画出向碱中加水、水中加碱、碱中加酸溶液pH的变化曲线。投影：酸碱pH变化情况一览过渡：在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱，我们需要利用中和反应原理来降低环境中酸和碱的含量。投影：酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O反应后H＋和OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。下面我们就来看一下酸碱中和反应的实际应用。板书：1、应用于医药卫生投影：问题：氢氧化铝是治疗胃病的药物胃舒平的主要成分，氢氧化铝为什么能用于治疗胃病呢？布置自学：P21,1应用于医药卫生。【解释与结论】氢氧化铝是碱性物质，能与胃液中的盐酸发生中和反应，降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【温馨提示】有时候，医生还让病人服用大黄苏打片（主要成分是NaHCO3），NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO2生成，胃溃疡患者禁用。板书：2、改变土壤的酸碱性投影：【想一想】植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？若酸性物质是硫酸，你能否写出有关反应的化学方程式。【解释与结论】向酸性土壤中撒入熟石灰氢氧化钙，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O板书：3、处理工业废水投影：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？布置自学：P21，3、处理工业废水【解释与结论】应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O想一想：化学实验室产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？结论：加入适量的酸或碱调节成中性再排放。板书：4、调节溶液的酸碱性布置自学：