学案-全国-2014_九年级化学上册 第四单元 第二节 物质组成的表示（第二课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第二节物质组成的表示（第二课时）【学习目标】1.知道化合价的含义，了解化合价的实质。知道化合价的有关规律记忆常见元素及原子团的化合价能根据化合价写化合物的化学式，能根据化学式求化合价【难点、重点】重点：化合价的实质根据化合价写化合物的化学式能根据化学式求化合价难点：常见元素及原子团的化合价根据化合价写化合物的化学式【学习过程】一：课前自主学习1.复习：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是______有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是____个，属于_______结构，金属元素最外层电子一般少于______个，在化学反应中易______电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，趋向达到相对稳定结构。上图分别是钠原子氯原子和镁原子的原子结构示意图。钠和氯化合时，一个钠原子易失去个电子，原来的层变为最外层，从而达到8电子的结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当钠和氯化合时，二者的原子个数比为；一个镁原子易失去个电子，原来的变为最外层，从而达到8电子的稳定结构，而一个氯原子则得到个电子，最外层也变为8电子的稳定结构，因此当镁和氯化合时，二者的原子个数比为；由此看出化学反应中不同元素之间的原子个数比是由原子结构决定的，我们称之为化合价。2．在形成NaCl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为价．在HCl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．3.概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有_____价和_____价之分。4.化合价的实质：(1)化合价的正负与数值的确定（阅读）化合价数值的确定化合价数值化合价的正负正价负价得失电子形成的化合物个原子的电子的原子到电子的原子共用电子对形成的化合物个原子形成的数目共用电子对偏的原子共用电子对的原子(2)化合价的原则：在化合物里，正负化合价的为0，单质中元素的为0。(3)指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3_____KIO3_____H2CO3____二：课堂助学：导入新课：为什么水可以用H2O表示，二氧化碳可以用CO2表示？探究活动一：探究化合价及其实质学生活动1：交流课前预习1学生活动2：交流总结：化合价的正负与数值的确定方法，交流课前预习2、3、4。探究活动二：探究化合价的规律，并记忆常见元素及原子团的化合价学生活动1：看课本P83页，完成下列内容，并于同学交流。化合价规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_____价，非金属元素显_____价；②在化合物中氢元素通常显_____价，氧元素显_____价；③在化合物中，元素的正负化合价代数和为_____；④在单质里，元素的化合价为________；EQ\o\ac(○,5)同种元素在不同化合物中的化合价可能不同。学生活动2：记忆常见元素的化合价（口诀）一价钾钠氢银氯；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，变价知识脑中拴。常见原子团的化合价（口诀）负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。记忆规律常见元素及原子团的化合价。（写出原子团符号并标出相应的化合价：氢氧根、硫酸根、碳酸根、硝酸根、铵根。）探究活动三：比较化合价的表示方法与离子符号的区别及联系。1.试一试：标出下列物质中各元素的化合价。ZnMgCl2Al2O3NaOHBaSO4CO2化合价的标注方法:化合价表在元素符号的，“＋、－”写在，数字写在，数字为“1”（“要”或“不要”）写出。2.化合价与离子符号的表示方法的不同，完成下表：不同点化合价离子符号标注的位置元素符号的元素符号的“+”“-”与数字的相对位置“+”“-”在，数字在“+”“-”在，数字在数字为“1”时省略省略3：观察下表，离子所带电荷与化合价之间联系物质构成的离子元素化合价NaClNa+、Cl-MgOMg2+、O2-K2SK+、S2-你发现的规律探究活动四：探究化合价与化学式的关系学生活动1：探究根据化学式计算化合价例题1：试确定碳酸钙（CaCO3）中碳元素的化合价。例题2：试确定硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价。完成下列练习1．判断正误①在H2O中，氢为1价，氧为2价。（）②一种元素只能表现一种化合价。（）③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）EQ\o\ac(○,4)在H2S中，氢的化合价为+1价，硫为-2价。（）2.标出下列物质中各元素的化合价。（1）ZnCl2ZnN