学案-全国-2012_九年级化学 2.rar

用心爱心专心原子的结构学案原子中的电子（第一课时）教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。学习重点：对原子结构的认识。【课前热身】１、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。２、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子不带电。３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在。4、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。5、原子中，核电荷数==【课堂展示】知识点1、原子的结构结合课本知识共同讨论，完成以下知识（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？少数改变原来的方向，发生偏移的原因：极少数被反弹回来的原因:根据上面实验的理解，完成原子结构的填空(1个带1个单位)（带正电）（1）（原子不显电性）（)（1个带1个单位的)（2）在原子中==（此数即为原子的序数）知识点2、原子中的电子你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。指出下列符号中各部分意义在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。（1）钠原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。（2）（知识整合）共同完成下列表格分子原子相似点区别联系[来源:学。科。网][来源:学§科§网Z§X§X§K]原子离子阳离子阴离子结构质子数=中子数电性不显电性表示方法如：钠原子Na氯原子Cl相互转化4.观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次;同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。自我反思学完了这节课，你有哪些收获？当堂测试1.在原子里质子数等于（）A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）+32+1511A.B.C.D.4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象1（2）现象2（3）现象3第三节原子的构成相对原子质量（第二课时）教师寄语：锁定差距，缩小差距，消灭差距学习目标1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。学习重点相对原子质量的概念【课前热身】相对原子质量：是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它的比值。【课堂展示】原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：原子种类1个原子的质量∕kg氢原子1.674×10-27碳原子1.993×10-26氧原子2.657×10-26铁原子9.288×10-26根据上表思考下列问题：1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？2.什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。原子钠氧铝硫钙质子118131620中子128141620相对原子质量2316273240思考、归纳：相对原子质量≈＋例1：把下列表格补充完整原子质子中子电子相对原子