学案-江苏-2014_江苏省宿迁市宿豫县关庙镇中心学校九年级化学上册 2.rar

12.3原子的构成一、复习检测1、近代著名化学家道尔顿在著作中说：一切物质都是由数量巨大且极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。有人对其观点做了如下修改，你认为正确的是（）①“一切物质”应改为“有的物质”；②“变化”只指“化学变化”而不是其它任何变化；③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。A.①②B.①③C.②③D.①②③二、学习目标1、初步了解核外电子的分层排布，知道原子结构示意图的含义。2、初步了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。3、知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。能根据相对原子质量的概念进行简单计算。三、新课学习集体智慧个人设计教学反思一、原子中的电子（重点、难点）1、核外电子的分层排布在含多个电子的原子里，各个电子的能量并不相同。这些能量高低不同的电子，在离核远近不同的区域作高速运动，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的，通常在离核较远的区域运动。核外电子运动的区域叫做电子层。离核最近、能量最低的电子层叫第一层；离核稍远、能量稍高的电子层叫做第二层；由里向外依次叫第三、四、五、六、七层。可以这样认为，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。电子的分层运动，也叫做核外电子的分层排布。2、原子结构示意图的含义原子结构示意图由两部分组成：一是原子核部分，用圆圈来表示，并在其中用“＋”号和阿拉伯数字标出原子核所带的核电荷数(即质子数)；二是核外电子部分，电子层用弧线来表示，每个电子层上的电子数用阿拉伯数字在弧线上标明。离子（重点、难点）离子的概念离子的分类带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。离子的形成离子的表示方法在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。如：Mg2+，Al3+，F-，O2-相对原子质量（重点、难点）概念以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。2、相对原子质量的单位是：“1”，一般不写出。相对原子质量=3、表达式原子的质量主要集中在原子核上，质子、中子的质量和相对原子质量标准相比均约等于1。相对原子质量≈质子数+中子数观看多媒体动画，加深了解。学生通过游戏理解离子的形成。四、课堂训练1、下列说法中正确的是（）A.原子都能转变成离子B.带电的粒子一定是离子C.阴离子都带负电D.原子核都是由质子、中子构成的2、我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）A.含有3个质子，没有中子B.含有2个质子，1个中子C.含有1个质子，2个中子D含有3个中子，没有质子3、十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据那所学的知识，你认为上述观点存在明显不足的是（）A.①③B.①②⑤C.④⑤⑥D.③⑤4、淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明（）A.同种分子质量相等B.同种分子体积相等C.同种分子性质相同D.同种分子运动速度相同5、某粒子结构示意图为下图所示，该粒子（）A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能五、学习心得六、课后巩固1、据报道，在我国东海领域常发生赤潮。赤潮是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。这种现象对海洋的危害越来越大。为减少赤潮的发生，善待我们的家园，就需要从源头上消除污染。你认为造成赤潮的主要原因是（）①农田中化肥、农药的超量使用②工业生产和城市居民生活污水的任意排放③使用含磷洗衣粉④过度进行海水养殖⑤海洋中的潮汐现象⑥海岸绿化A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①②③④2、居里夫人1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136