学案-山东-2014_山东省肥城市湖屯镇初级中学2012年秋九年级化学全册《认识原子》导学案（无答案） 鲁教版.rar

3第三节认识原子导学案学习目标：1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2、知道原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。重难点：原子的结构、原子的结构示意图、核外电子的排布规律预习自测：1.构成物质的基本微粒有__________、__________等，不同物质构成的微粒有所不同，例如：水是由构成的，汞是由__________构成的，分子是由__________构成的。2、一般原子的原子核是由（）构成的。A、质子和电子B、中子和电子C、质子、中子、电子D、质子和电子3、原子里的质子数等于（）A、电子数B、中子数C、核电荷数D、中子数和电子数之和4、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带______电荷的________和核外带______电荷的_______构成的，而原子核又是由_______和_______两种微粒构成的。整个原子对外不显电性是因为_______________________________________________________________。5、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳原子的质子数是6，氧原子的质子数是8，则该分子中一共有______个原子核，_____个质子，________个电子。探究案：○知识回顾：1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的文字和符号表达式。教学过程：自学指导一：阅读课本43页，结合课本图片，并完成下列问题：1、1897年，英国科学家______在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。2、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的.质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：(2)现象二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)现象三：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿知识点一：原子的结构：学生原子核(+)核外电子(一个电子带有一个单位的负电荷)质子(一个质子带有一个单位的正电荷)中子(不显电性)小结原子的结构：原子（不显电性）教师引导学生分析：原子为什么不显电性？师生总结：在原子中，质子数=核外电子数自学指导二：1、根据课本回答：不同种原子之间有什么本质区别？2、在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？知识点二：原子中的电子自学指导：【动画展示】原子结构图，阅读教材，并完成下列问题：1、电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？2、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）师强调：原子中原子核居于原子的中心，核外电子在原子核外做高速运动。核外电子的能量不同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。通过本节学习，你学到了什么？你得到的方法什么？你认为最精彩的地方是：_____________，需要改进的地方是___________自学测评：1.原子结构对于元素化学性质关系最密切的是（）A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数2.(2010山东汶上中考模拟)科学上用碳-14来测定文物的年代,碳-14原子的质子数为6,相对原子质量为14。关于碳-14说法不正确（）A.碳-14的一个原子的质量为14gB.碳-14原子的电子数为6C.碳-14原子质子数与中子数之和为14D.碳-14原子的质子数为63.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（）A.单质B.分子C.元素D.原子4.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（）A.单质B.分子C.元素D.原子5.(2010山东枣庄中考模拟)下列公共标志（如下图所示）中，提醒人们注意节约用水的是（）6.下列关