学案-山东-2013_山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第八单元 第三节《海水“制碱”》（第2课时）学案（无答案） 鲁教版.rar

1第八单元第三节《海水“制碱”》（第2课时）学习目标：1、通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。2、了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。3、能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。4、学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。5、能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。知识点（重点、难点）：通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。教学准备：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。学习过程：教师活动学生活动活动意图【创设情境激情导入】【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎么办？【追问】为什么加了酵母的面团，蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔。【课件出示】酵母成分说明书【过渡】：同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。【板书】第二节海水制碱（第二课时）【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？【投影】1、纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。填写实验现象。现象：。结论：碳酸钠（难/易）溶于水，溶液显性。知识探究二、与酸反应【过渡】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液（1-2ml）于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸（2ml），观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。2、各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。酸氢氧化钙稀盐酸稀硫酸碳酸钠有气体生成，能使澄清石灰水变浑有气体生成，能使澄清石灰水变浑有气体生成，能使澄清石灰水变浑前面学过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。知识探究三、与氢氧化钙反应【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象：。让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!知识探究四、与氯化钡反应通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。现象：。【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。【投影】归纳口诀钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸不溶银；硫酸不溶钡；可溶碱五位，钾钠铵钙钡。谈收获:盐+碱=新盐+新碱盐+酸=新盐+新酸盐+盐=两种新盐同认真听并积极思考、并回答。猜想：它的组成，可能是碳酸钠和酸反应生成气体。学生观察后回答。学生可以回答：1、碳酸钠，Na2CO3；2、碳酸钠属于盐学生观察总结学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热感，溶液显碱性。学生结合教材p45页内容，小组内合理分工，共同合作完成实验探究。填写实验现象，正确书写化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑识记化学方程式总结：用盐酸检验碳酸根离子，有气体生成。学生分组完成实验，并书写出反应原理：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓学生分组完成实验，并书写出反应原理：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓学生识记化学反应原理引导学生总结出盐的几条化学性质。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。设疑并引入新课。