学案-全国-2015_九年级化学上册 3.doc

1溶解的形成【学习目标】1.知道什么是溶液及溶液的基本特征；（重点）2.能辨别典型溶液中的溶质.溶剂；（重.难点）3.了解溶解过程中的能量变化；（重点）4.了解乳化作用及应用。【学习过程】一、【导学自习】溶解的过程学生活动1：课本58页“活动天地3-1”观察氯化钠溶液.黄泥水.油水这三杯液体，从外观上看有什么不同？1.悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液。如乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成乳浊液。如学生活动2：阅读课本P58，找出上述三杯液体中谁是溶液？2.溶液：（1）定义：。（2）特征：①均一性：是指溶液内各部分的组成和性质均相同。②稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不析出固体物质。（补充实验）演示实验：将高锰酸钾溶于水中想一想：①溶液是纯净物还是混合物？②溶液一定无色吗？③透明的液体一定是溶液吗？④溶液一定是液体吗？多媒体展示：氯化钠溶于水的微观分析二、【研习展评】3.溶液组成：（1）溶质：的物质；如（2）溶剂：的物质；如想一想：①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗？②溶液的质量等于什么？4.溶质.溶剂的判断方法：（1）若固体.气体溶于液体，固体.气体为溶质，液体为溶剂；（2）若溶液中有水，则水为溶剂，若未指明溶剂时，水为溶剂；（3）物质要与水反应时，则产物为溶质，水为溶剂；（4）结晶水合物溶于水时，无水化合物为溶质，水为溶剂。5.溶液的读法：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液如：（1）氯化钠（NaCl）的水溶液（溶剂为水时，可以省略）简称：氯化钠溶液（2）碘的酒精溶液（简称碘酒）学生活动3：课本P59“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠.硝酸铵.氯化钠溶于水时的温度6.物质溶解时的温度变化：在物质溶解在水中形成溶液的过程中，常伴随的变化。如溶于水时，温度升高；如溶于水时，温度降低；如溶于水时，温度变化不大。原理：（P60）交流共享：P60乳化现象演示实验：课本P61“活动天地”7.乳化作用：能促使的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫，起作用，属于现象。如。学生活动3：阅读课本P61“多识一点”【课堂练习】1.课本P62“在线测试”2.下列物质中，属于溶液的是（）A.冰水混合物B.澄清石灰水C.泥水D.豆浆易混点辨析溶液均一.稳定，但不一定无色透明，如：蓝色的CuSO4溶液；黄色的FeCl3溶液等。溶液均一稳定，但均一稳定的液体不一定都是溶液。氯化钠溶于水时吸收的热量与放出的热量几乎相等。针对训练1.溶液一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2.(2009•北京)下列物质中，属于溶液的是()A.糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆3.（2009·山东德州）将厨房中的食盐.味精（谷氨酸的钠盐）.花生油.白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.味精B.花生油C.食盐D.白醋4.（2009·成都）向一个烧杯中加入一定量的水，再加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时（）A.吸收热量B.放出热量C.既不吸热也不放热D.无法判断溶液的一些特性：（一般）溶液的凝固点比水的凝固点要；溶液的沸点比水的沸点要；（选填“高”或“低”）；只有的溶液有导电性。易混点辨析溶液的凝固点.沸点的改变与溶剂的蒸汽压下降有关，酸碱盐溶液导电是因为可溶酸碱盐在水分子作用下离解成了自由移动的离子。针对训练5.下列生活中常见的物质在冬天最容易结冰的是（）A.酱油B.食盐水C.蒸馏水D.食醋6.如右图：在烧杯中加入下列物质灯泡会发光的是（）A.食盐水B.蔗糖溶液C.酒精溶液D.蒸馏水溶液的组成溶液的组成（.）及判断方法（前质后剂）（注意：有化学变化的情况）易混点辨析固体和气体溶于液体中，固体和气体都作溶质，液体作溶剂；液体之间互溶时量多的作溶剂.量少的作溶质；只要有水一般都作溶剂；没指明溶剂的溶液，都是水作溶剂的溶液；有化学变化时，生成物作溶质。同一溶液中，溶质可以多种。针对训练7.2009·广州）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。8.生石灰溶于水溶质是_______，溶剂是_____。【拓展阅读】有一种水叫“纳米水”国内很多石油销售公司和加油站都已经添加了“纳米水”。“纳米水”不是普通的水，它是纳米燃油添加剂的俗称。目前主要针对车用柴汽油和燃料油使用，可实现用物理方法解决燃油燃烧的化学问题。“纳米水”的工作原理是：把自由水经过纳米组装技术的处理后，组装成6纳米左右的水颗粒，然后加到连