学案-全国-2014_九年级化学上册 第三单元 第二节 溶液组成的定量表示（第二课时）学案（无答案） 鲁教版六三制.rar

1第二节溶液组成的定量表示（第二课时）【学习目标】1.掌握溶液稀释的有关计算。2.学会配制溶质质量分数一定的溶液的方法。3.掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法。【难点、重点】1.溶液稀释的有关计算。2.配制溶质质量分数一定的溶液的步骤。【学习过程】一：课前自主学习1、溶液的配制步骤有、、、。2、溶液在稀释前后的量保持不变。4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，则简要步骤为：计算、、、。这些过程中所需的仪器主要有。5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000gl0%的稀硫酸，则简要步骤为：。所需的实验仪器有：。二：课堂助学：导入新课：溶质质量分数的有关计算在生活和生产中应用比较广泛。学生活动一：溶液稀释的有关计算例1.配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）。例2现有100g质量分数为5%的硝酸钾溶液和100g质量分数为30%的硝酸钾溶液，选用这两种溶液混合配制100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，应该如何配制？学生活动二：掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法例3、(江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的体积为毫升，(已知20%的硫酸的密度为1.14g/mL)(2)稀释时所需水的体积为毫升。探究活动：配制溶质质量分数一定的溶液实验目的：配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器和药品：实验步骤和方法：计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积称量：用称量氯化钠的质量，用液体的体积。3.溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入中用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用4.装瓶保存：小结：固体和水配制溶质质量分数一定的溶液的步骤为、、、。2.浓溶液配制溶质质量分数一定的溶液的步骤为、、、。如果用固体配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？如果用浓溶液配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？小结总结配制溶质质量分数偏大或偏小的因素？三、反思提高：通过本节课的学习，你有哪些收获？构建知识网络四、强化训练：１、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解3．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒4、某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是（）A.取一定量的NaClB.称取3gNaClC.量取47mL水D.溶解5、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入100g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液6、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：①；②。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①②③7、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：⑴1L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为。⑵将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L，配得稀硫酸的质量为kg。8、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的N