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课题3溶质的质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。[教学目标]1、理解溶质的质量分数定义。2、能进行质量分数的简单运算。3、能会分析溶质质量分数的变化情况。4、培养学生的计算能力和多角度思维能力。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。例1、食盐在20℃时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数（1）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？方法方法（3）饱和溶液析出晶体，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？你掌握了吗？小结例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）需要NaOH和水各多少克？稀释前溶质质量=稀释后溶质质量(二)溶液稀释你掌握了吗？（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
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