2014高三模考化学试题.pdf

2014高三模考化学试题7．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.反应速率v∶v∶v∶v=m∶n∶p∶qABCDC容器内气体的密度不再改变D.各组分的物质的量浓度不再改变8.某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确．．．的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动9．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()10.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K,闭合K,两极均有气泡产生:一段时21间后,断开K,闭合K,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()12A.断开K,闭合K时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl↑+H↑2122B.断开K,闭合K时,石墨电极附近溶液变红21C.断开K,闭合K时,石墨电极作正极12D.断开K,闭合K时,铜电极上的电极反应为:Cl+2e-2Cl-12211．结合下图判断，下列叙述正确的是()1A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O＋2HO＋4e－===4OH－22D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K[Fe(CN)]溶液，均有蓝色沉淀3612.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()13．在一恒定的容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6mol，Y为0.3mol，Z为1.4mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为()。A．可能为2，也可能为3B．只能为3C．只能为2D．无法确定26.（14分）氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)△H＝－akJ/mol（a＞0）。322（1）如果将4molNH和5molO放入容器中，达到平衡时放出热量320.8akJ，则平衡时NH的转化率为。3（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是。（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：2①第2min到第4mim，反应速率v（O）=；2②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；A．降低温度B．增加了生成物C．减小压强D．使用了高效催化剂③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH、O、NO和HO（g）的浓度322都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（HNCONH）22是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO可以用尿素2溶液吸收，将其转化为N，尿素与NO、NO三者等物质的量反应的化学方程式22为。（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH(g)＋4NO(g)=4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g)△H＝－574kJ/mol4222CH(g)＋4NO(g)=2N(g)＋CO(g)＋2HO(g)△H＝－1160kJ/mol4222则1mol甲烷直接将NO还原为N的焓变为。2227.(12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS＋8O222===6SO＋FeO，有3molFeS参加反应，转移________mol电子。2342(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。(3)与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)钢铁的电化学腐蚀原理如图