高中化学必修一非金属及其化合物.doc

第四章非金属及其化合物[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1.特殊得存在形式:C——金刚石、石墨、C602.特殊得用途:Si——半导体材料、太阳能电池板SiO2——光导纤维H2SiO3——硅胶可作干燥剂Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料3.特殊得表示方法:硅酸盐可以用氧化物得形式表示如Na2SiO3→Na2O·SiO24.特殊得性质:(1)Si与NaOH溶液得反应:Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(2)SiO2能溶于氢氟酸:SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)H2CO3得酸性强于H2SiO3:Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓(4)粗硅得制备:SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())Si＋2CO↑考点一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(碳、硅单质及其氧化物得性质基础送分型——自主学习))1.碳、硅元素得原子结构与存在碳硅原子结构示意图eq\a\vs4\al()在元素周期表中得位置第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族单质得结构金刚石:空间网状结构石墨:层状结构晶体硅:与金刚石类似得空间网状结构元素在自然界中得存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2.碳、硅单质得性质(1)碳、硅得物理性质与用途(用短线连接起来):提示:①—c,②—a,③—e,④—b,⑤—d(2)碳、硅得化学性质:①碳单质得化学性质a.与O2得反应(用化学方程式表示):O2不足:2C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5())2CO;O2充足:C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5())CO2。b.与其她物质得反应(用化学方程式表示):与CuO反应:2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())2Cu＋CO2↑(可用于金属得冶炼);与CO2反应:CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())2CO;与水蒸气反应:C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())CO＋H2(制水煤气);与浓硫酸反应:C＋2H2SO4(浓)eq\o(====,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。②硅得化学性质a.与氢氟酸反应得化学方程式:Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑;b.与NaOH溶液反应得化学方程式:Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑;c.与O2反应:Si＋O2eq\o(====,\s\up7(△),\s\do5())SiO2。3.二氧化硅与二氧化碳得比较(1)物理性质:①熔、沸点:SiO2得熔、沸点比CO2得熔、沸点高。②溶解性:CO2可溶于水,SiO2不溶于水。(2)化学性质:物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2＋H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应:SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应与碱(NaOH)溶液反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液得试剂瓶用橡胶塞)CO2少量:CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2足量:CO2＋NaOH===NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应:SiO2＋Na2CO3eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑如与Ca(ClO)2反应:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO与碱性氧化物反应如与CaO反应:SiO2＋CaOeq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())CaSiO3如与Na2O反应:eq\o(□,\s\up1(10))CO2＋Na2O===Na2CO3(3)主要用途:CO2:制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂。SiO2:作光导纤维,制光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品。[知能存储]硅及其化合物得特性1.硅单质得特性(1)Si得还原性强于C,但C却在高温下还原出Si:SiO2＋2C高温,Si＋2CO↑。(2)非金属单质与碱液作用一般无H2放出,但Si与碱液作用却放出H2:Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。