学案-山东-2014_山东省烟台市黄务中学2015届九年级化学下册 9.rar

19.3海水制碱一、学习目标：1、知道工业制纯碱的化学反应原理；2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；3、知道纯碱等盐类物质的重要性质；4、理解复分解反应的实质。二、学习重点及难点：学习重点：工业制纯碱的原理及纯碱的性质学习难点：复分解反应的实质三、学法指导：探究实验小组合作四、学习过程：【基础案】（一）海水制碱1情景引入厨房中有两种盐，纯碱（化学式________）和食盐（化学式________）。其中的_______是海水中含量最多的盐。2、原理分析(1)从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na2CO3的过程，就是要向NaC1溶液中加入______元素，并使之于NaC1中的___元素组合的过程。(2)原料是________________媒介是氨碱法制纯碱的原理纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水浓氨水（加）（通）（、）原理：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。思考：1.为什么先通入氨气，再通入二氧化碳？2.怎样使二氧化碳溶解更多？（4）产物：、（5）反应方程式为(6)发现问题：制取纯碱时产生的含NH4C1的滤液作何处理？请结合石灰石的分解反应加以分析，并写出有关的化学方程式。石灰石氨气NH4C1→→→②③③3.纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如、等（2）还广泛应用于、、等领域。4.碳酸氢钠：俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。通常为色体，溶于水。其用途为（1），（2）食品工业中制、（3）医疗上治疗，（4）。【拓展案】1.方案评价氨碱法流程侯氏制碱法流程(1)氨碱法是以__________________为原料，以________为媒介，来制取纯碱的。(2)氨碱法制碱的反应方程式为________________________________、______________氨碱法制纯碱的优点是(3)联合制碱法又叫________________，是我国著名化学家___________创立的。创新之处在于保留了，克服了。(4)已知氨气极易溶于水，用水吸收时要采用如图所示装置。你能解释其中的道理吗？你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、、等。用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是，原因是。（从溶解度角度分析）【巩固案】【应用在线】1.厨房中有两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种，请你利用厨房中现有的条件，用不同的方法把它们区别开来。实验步骤实验现象实验结论例2：现有大量的石灰石、水和纯碱，可以经过哪些反应原理制取到工业中使用的苛性钠。（1）（2）（3）2.从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：实验步骤实验现象将固体研磨成粉末，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）实验步骤实验现象将固体研磨成粉末，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生A．一定有Ca(OH)2和CaCO3B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有Ca(OH)2和CaCO3D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)23.用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2。【课堂反馈】1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（）A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石3、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A、紫色红色B、红色蓝色C、蓝色红色D、红色红色4、下列说法中错误的是（）A、“纯碱”不是碱B、“醋酸”不是酸C、“水银”不是银D、“干冰”不是冰5、能准确检验CO32-的操作是（）A、加入盐酸有可燃性气体生成B、加入盐酸有气体生成C、加