课件-全国-2009_九年级化学溶解度 2课件粤教版.rar

溶解度最多能溶解多少氯化钠加热后,硝酸钾又能溶解了2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体⑴蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质，可加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如：氯化钠。⑵冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。1．固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。几种物质的溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低①表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。④比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。⑤表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度：曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾。；曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠；曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。⑥确定溶液的状态（饱和与不饱和）A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。汽水中含有大量二氧化碳为什么要向鱼缸中通入空气把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量1．在温度下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的；叫做这种溶质的不饱和溶液。2．对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法,下列方法不能实现其转化的是()A.蒸发H2OB.加KNO3晶体C.升高温度D.降低温度3．关于饱和溶液的说法正确的是()A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D.饱和溶液降温时,会有晶体析出4．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是()A.在温度不变时,KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液5．某温度下，将3gA物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定6．A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱和的是()A.升高溶液的温度B.降低溶液的温度C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（）A.100gB.110gC.90gD.无法确定8．在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下,在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可能是()A.温度降低了B.温度升高了C.溶液质量相对增加了D.溶质的质量相对减少9．饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是()A.稀溶液B.浓溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液10．20℃时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是()A．饱和溶液B．不饱和溶液C．变浓D．变稀11．一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是()13．已知20℃时，100g水中最多能够溶解36g食盐。①20℃时，将33g食盐放入100g水中全部溶解，此时所得溶液的质量为________；②再向上述溶液中加入3g食盐，又恰好全部