学案-山东-2015_山东省沂源县燕崖中学2014-2015学年八年级化学全册 5.rar

1695.1化学反应中的质量守恒（第1课时）[预习导航]在这我要悄悄地告诉你……其实你早就知道了1．镁条燃烧的实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。2．水分解的微观分析：⑴每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成⑵过氧化氢的化学式为H2O2⑶过氧化氢是由过氧化氢分子构成的⑷在化学变化中分子可以再分。⑸原子是化学变化中的最小粒子⑹化学反应中，原子的种类、个数不变⑺化学反应前后，元素的种类不变。3．化学反应的实质：化学反应中，构成物质的分子分解成原子，原子重新组合成新分子或直接构成新物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。4．质量守恒定律(法国化学家拉瓦锡建立了质量守恒定律)⑴内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⑵关键词：“化学反应”、“参加”、“各物质”、“生成”、“质量总和”；①“化学反应”：质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此是一切化学反应必然遵守的一个定律，一个变化如果不是化学变化，就无法说明是否遵循质量守恒定律。物理变化不属于此定律的范畴，因为物理变化前后各物质的种类和质量都没有改变。②“参加”：是指真正参加了反应的那一部分质量；并不是各物质质量的简单相加，不参加反应的或反应后剩余物质的质量不能计算在内。③“各物质”：不能遗漏任一反应物或生成物④“生成”：不是反应生成的物质不能算。生成的不管是气体还是沉淀都包括在内，包括固、液、气三种状态的物质，不要因为生成了气体而误认为质量减小，不符合质量守恒定量⑤“质量总和”是指反应物的质量总和或生成物的质量总和；可知化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。⑥“守恒”是指反应前后质量守恒；而不是体积或分子个数；⑶意义：对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。⑷质量守恒定律解释现象：①蜡烛燃烧越烧越少，是否违背质量守恒定律，为什么？解析：蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成CO2和水，两者进入空气中，所以质量减小②镁带完全燃烧后质量变大，是否违背质量守恒定律，为什么？解析：镁带燃烧，是金属镁和氧气反应生成氧化镁，即参加反应的镁和氧气的质量等于生成物氧化镁的质量，所以氧化镁的质量大于镁的质量。5．几个反应的现象及文字表达式：反应物现象文字表达式盐酸和大理石有大量的气泡产生盐酸+碳酸钙→氯化钙+水+二氧化碳HClCaCO3CaCl2H2OCO2氢氧化钠和硫酸铜产生蓝色絮状沉淀氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4白磷在空气中燃烧剧烈燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，放出大量的热磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5探究实验时应考虑下面几个问题：⑴要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象；⑵考虑实验中应该测量那些量，⑶用什么仪器测量这些量，怎么知道反应前后的质量相等呢⑷反应在那里发生，需要那些仪器？[知识准备]（请通过课前预习和复习把这些习题完成，试试看，相信自己！）1.镁条是色，做镁条燃烧时，夹持镁条的仪器是；实验现象是。反应的文字表达式，在镁条燃烧过程中能转变为、。2．写出水通电分解的文字表达式，反应类型；氢气在氧气中燃烧的文字表达式，反应类型；实验室制取氧气的文字表达式，反应类型。3．用分子、原子的观点解释：⑴氢气在氧气中燃烧生成水：⑵水通电分解：4．在化学变化中分子分成，原子在化学变化中不能，原子是化学变化中最小的粒子，因此，化学反应前后原子的种类，原子的质量，原子的数目，原子的总质量。5．下列是水通电分解生成氢气和氧气的模拟示意图：⑴其中水分子的模拟结构示意图，氢分子的模拟结构示意图是。⑵水通电生成氢气和氧气这一化学反应前后，水分子变成了和，但是，氢原子和氧原子的和没有变化，因此，原子的质量和总质量也。⑶在此反应过程中、不变，因而、不变，所以化学反应前后物质的不变；只是发生变化，导致物质发生了变化。6．托盘天平的使用：托盘天平一般能精确到g。⑴使用托盘天平前，要先调整，（先把游码拨到标尺的处，调节平衡螺母，使天平平衡）。怎样表示天平平衡了？如何调节天平平衡呢？。⑵称量时：①把药品放在。药品不能直接放在托盘中，干燥的或没有腐蚀性的放在，有腐蚀性的药品放在称量。②在上放入砝码。夹取砝码应用，先加质量的砝码，再加质量的砝码。最后移动，使天平平衡。③读数：记录砝码、游码的质量和。读游码时，要读游码的侧。称量物的质量=+④称量完毕后：将砝码，把游码。7．写出下列离子符号：钙离子；铵根离子；氢氧根离子；硫酸根离子；碳酸根离子；硝酸根离子；8．写出下列物质的化学式：过氧化氢，盐酸；碳酸钙；氯化钙；二