学案-山东-2015_山东省沂源县燕崖中学2014-2015学年八年级化学全册 5.rar

1875.3化学质量守恒定律及化学反应的表示〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有六个不改变、两个一定改变、两个可能改变：注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：⑴写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；⑵配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；⑶注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；⑷标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。⑸等：将短线（或箭头线）改成等号“=”。等号是质量守恒定律在化学方程式中的直接体现。2、化学方程式的配平方法：（1）观察法；（2）最小公倍数法；（3）奇数配偶法等。【八年级常见化学方程式一览表】1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑11、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO12、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO213、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O14、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O15、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑16、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19、碳酸钙与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑21、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)222、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO323、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑24、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O25、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4【知识准备】一、质量守恒定律：是由国科学家发现的。1、内容：。2、质量守恒定律使用范围：只有才能用质量守恒定律来解释。3、质量守恒定律原因是：化学反应的过程是的过程；在化学反应中，反应前后，________没有改变，___________没有增减，__________没有变化。4、由分子构成的物质发生化学反应的过程可总结为：六个不变：、、、、、；两个一定改变：即、；两个可能不变：即、。二、化学方程式：1、化学方程式的概念：叫做化学方程式。2、书写化学方程式所遵循的原则：（1）（2）。⑴Fe+O2FeO2，