学案-全国-2016_2015九年级化学上册 6.doc

2单元2物质的溶解性【学习目标】1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。3.能说出一些常见的乳化现象。4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象【教学手段】探究实验，多媒体【教学课时】4课时第1课时一、溶解性。【引入课题】我们已经知道蔗糖、食盐等物质能溶于水，但这些物质在水里的溶解是无限的吗？【学生实验】：“观察思考”【提出问题】：通过实验，你发现什么问题？【学生自学】：P151-152【提出问题】：物质的溶解性与哪些因素有关？【交流讨论】：“略”【师生点评】：1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。2、影响固体物质溶解性的因素：（1）、溶质和溶剂本身的性质。（2）、温度的高低。二、饱和溶液和不饱和溶液。【提出问题】：什么是饱和溶液和不饱和溶液？【学生自学】：P152第一段【师生小结】：1、概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。【提出问题】：1、为何在理解饱和溶液和不饱和溶液时，要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”？2、怎样判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？二者之间如何转化？【学生实验】：“探究活动”①加溶质、②蒸发溶剂、③降温①加溶剂、②升温不饱和溶液饱和溶液【师生点评】：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：【课外练习】：1、复习本节课的内容2、P1561、2、3第2课时【复习提问】1、影响物质溶解性的因素有哪些？2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化是怎样的？【学习新知】三、溶解度。【引入新课】：不同的物质在水中的溶解能力是不同的，我们怎样定量的表示物质在水中溶解能力的强弱呢？【学生自学讨论】：P155第一段【师生点评】：1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。2、溶解度的四要素：（1）、一定温度；（2）、100g的溶剂（通常是水）；（3）、饱和状态；（4）、单位：克3、影响固体物质溶解度的因素：（1）、内部因素：溶质和溶剂的性质（2）、外部因素：温度4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。溶解度（S）S﹥10g1g﹤S﹤10g0.01g﹤S﹤1gS﹤0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）5、有关溶解度的计算公式：=====【随堂练习】：P155“联系实际”【练习】1、20℃时氯化钠的溶解度为36g，现将50g的氯化钠全部溶于水，至少需要多少克的水？2、已知在70℃时硝酸钾的溶解度为140g，现有45g的水，问需加入多少克的硝酸钾恰好达到饱和？3、在40℃时80g的氯化钾溶于200g的水中恰好达到饱和，求该温度时氯化钾的溶解度。4、已知在100℃时氯化钠的溶解度是40g，求150g的氯化钠饱和溶液所含的溶质有多少克？【板书设计】单元2物质的溶解性第2课时三、溶解度。1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。2、溶解度的四要素。3、影响固体物质溶解度的因素：4、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。5、有关溶解度的计算公式。【课外练习】复习本节课的内容第3课时【复习提问】1、溶解度的四要素。2、影响固体物质溶解度的因素：3、在室温（20℃）时固体物质的溶解度和溶解性的关系。4、有关溶解度的计算公式。【学习新知】四、溶解度的表示方法。【提出问题】：我们怎样来表示物质的溶解度呢？【自主学习】：P158-159【师生点评】：1、列表法；2、溶解度曲线。五、溶解度曲线。【提出问题】：什么是溶解度曲线？有何意义？【自主学习】：P158-159【师生小结】：1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的规律的曲线。2、溶解度曲线的意义：（1）、溶解度曲线上的每一个点表示物质在某温度下的溶质，溶液是饱和溶液。（2）、溶解度曲线下方的点，表示不饱和溶液。（3）、两条曲线相交，交点表示两种物质在此温度下的溶解度相同。3、固体物质的溶解度随温度变化的规律：（1）、大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大。如硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠等。（2）、少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，