学案-全国-2016_九年级化学下册 实验活动6《酸碱的化学性质》导学案 （新版）新人教版.doc

导学案3/5www.zxxk.com第十单元实验活动6酸碱的化学性质人教九下讨论：1.是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？答：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或弱碱，当体系的氢离子浓度改变时，他们会结合氢离子或失去而显示出一定的颜色，所以是酸碱溶液使酸碱指示剂变色。2.使用滴管操作时我们应怎样进行？答：1.先排空再吸液2.滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触滴管不能混用，滴加酸或碱的滴管不能用来滴加指示剂，使用时应保持胶头向上，不要横放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头。铁锈、铁钉和稀盐酸的反应讨论：你是怎样放铁钉的?在放铁钉时注意什么？答：生锈的铁钉要用细线拴住。两只铁钉要完全沁入稀盐酸中。用酸除锈时，能把生锈的铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？为什么？答：不能。因为铁也能与稀盐酸反应。硫酸铜和氢氧化钠反应讨论：你在实验中是如何加入滴加试液的，是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜还是把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜中？他们的现象完全一样？氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液讨论：你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质？答：可能是氯化钠氢氧化钙和稀盐酸的反应三、课堂探究酸碱和指示剂的反应实验步骤：实验用品氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、稀盐酸、试管、胶头滴管井穴板、白瓷板实验步骤1．取井穴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。２．取井穴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞实验现象氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液遇石蕊变蓝色，稀硫酸、稀盐酸遇石蕊变红色实验结论碱溶液遇无色酚酞变红色，遇石蕊变蓝色；酸溶液遇无色酚酞不变色，遇石蕊变红色。讨论：1.是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？答：酸碱指示剂一般都是有机弱酸或弱碱，当体系的氢离子浓度改变时，他们会结合氢离子或失去而显示出一定的颜色，所以是酸碱溶液使酸碱指示剂变色。2.使用滴管操作时我们应怎样进行？答：1.先排空再吸液2.滴液时，悬空垂直放在试管口滴加。3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触滴管不能混用，滴加酸或碱的滴管不能用来滴加指示剂，使用时应保持胶头向上，不要横放或倒置，以防止试液倒流，腐蚀胶头。铁锈、铁钉和稀盐酸的反应实验用品稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子实验原理Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑实验步骤1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉时，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。实验现象步骤1中，铁钉遇稀盐酸，溶液由无色变成浅黄色，铁钉表面锈除去后，表面光亮，随后铁钉表面有气泡生成，溶液颜色由浅黄色变为浅绿色。步骤2中，继续与稀盐酸发生反应的铁钉的体积比被提前取出的铁钉的体积小。实验结论酸能与铁锈、铁发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，需要控制酸的用量。讨论：你是怎样放铁钉的?在放铁钉时注意什么？答：生锈的铁钉要用细线拴住。两只铁钉要完全沁入稀盐酸中。用酸除锈时，能把生锈的铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？为什么？答：不能。因为铁也能与稀盐酸反应。硫酸铜和氢氧化钠反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+CU(OH)2=CuCl2+2H2O实验步骤1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤1中观察到有蓝色沉淀生成；步骤2中，蓝色沉淀消失。实验结论硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成了硫酸铜沉淀和硫酸钠。讨论：你在实验中是如何加入滴加试液的，是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜还是把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜中？他们的现象完全一样？氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验用品氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）实验原理NaOH+HCl=NaCl+H2O实验步骤1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。3、取上述无