学案-江苏-2019_江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习 16 复分解反应的应用活动学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1课题：复分解反应及其应用【学习目标】1．了解复分解反应2．感知复分解反应条件的应用【活动方案】活动一、了解复分解反应—反应特点、定义、类型、条件、微观实质1．化学中复分解反应可表示为“AB＋CD→AD＋CB”。下列物质间都可以发生复分解反应，根据所学知识，试写出下列反应的化学方程式。（独立完成）（1）Fe2O3＋HCl—（2）Ca(OH)2＋H2SO4—（3）Na2CO3＋HCl—（4）CuSO4＋NaOH—（5）Na2SO4＋BaCl2—思考：①标出上述反应中各元素或原子团的化合价，反应后有没有改变？②观察上述反应，你能归纳出复分解反应的定义吗？③复分解反应可以在哪些物质之间发生？2．分析变化（Ⅰ）（Ⅱ）的微观示意图，小组合作，思考下列问题：变化（Ⅰ）变化（Ⅱ）①变化（Ⅰ）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？②变化（Ⅱ）前后，溶液中哪些离子的种类和数目发生了改变？为什么？③你认为复分解反应发生的本质原因（即条件）是什么？★小结：复分解反应是有条件的，对反应物和生成物都有要求。（1）生成物：若有、有或有生成时复分解反应就能发生。（2）反应物：盐和碱、盐和盐的反应中，反应物要求。有酸参加反应时若酸是可溶的，另一反应物可溶或不溶。活动二、感知复分解反应的应用—学会判断物质间能否发生复分解反应导读：初中常见的复分解反应，是因为下列离子在溶液中结合生成水或沉淀或气体，根据所学知识将下列式子补充完整。(先独立完成后小组交流)★（1）H+＋OH-→（2）H+＋HCO3-→（3）＋CO32-→H2O+CO2↑（4）＋NH4+→NH3↑＋H2O（5）＋→Cu(OH)2↓（6）OH-＋→Fe(OH)3↓（7）OH-＋→Mg(OH)2↓（8）＋→CaCO3↓（9）CO32-＋Ba2+→（10）CO32-＋→Ag2CO3↓（11）Ba2+＋SO42-→（12）Ag+＋→AgCl↓练一练：从离子的角度判断下列复分解反应是否能发生?想一想怎样快速判断？能与不能反应都说出理由。（先独立后小组交流）（1）Na2SO4＋ZnCl2——（2）Ba(NO3)2＋Na2CO3——（3）AgNO3＋KCl——（4）NH4NO3＋KOH——（5）H2SO4＋Na2CO3——（6）H2SO4＋NaOH——（7）BaCO3＋Ca(OH)2——（8）AgCl＋HNO3——活动三、感知复分解反应的应用—学会判断物质或离子能否大量共存导读：所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应，符合复分解反应发生条件的就不能共存，熟练掌握常考的不能共存的离子对是解这类题的关键。若题目限定溶液“无色”则不含有色离子，常见的是哪三种有色离子？（色）、（色）、______（色）。若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。常见的有“无条件”共存题、“无色透明”条件型共存题、“指定条件”条件型共存题。1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na＋、Cl＿、OH＿B．K＋、Ca2＋、CO32－C．H＋、Cl＿、CO32－D．Na＋、Fe3＋、OH＿2.下列各组物质不能在溶液中共存的有（）A．Ba(OH)2和KClB．FeCl3和NaOHC．NaCl和KNO3D．Na2CO3和KOH3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl4.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3—、Na+5.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K＋、NO3—、Na＋、OH—B．CO32－、K＋、Cl＿、Ca2＋C．H＋、Ba2＋、Cl＿、SO42＋D．K＋、OH＿、SO42－、Cu2＋6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋B．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－活动四、感知复分解反应的应用—学会对物质进行鉴别（一）感受物质鉴别方法的多样性现有以下药品：氨水和CaCO3、NH4NO3、NaCl、NaOH、Na2CO3、无水CuSO4、NH4HCO3、磷