2022高考化学一轮复习教案：第3章 第1讲 钠及其重要化合物 WORD版含解析.doc

第1课时必备知识——钠及其重要化合物知识清单[重要物质]①钠；②Na2O和Na2O2；③Na2CO3和NaHCO3[基本规律]①钠与酸、碱、盐溶液的反应；②Na2O2与CO2、H2O(g)反应；③Na2CO3和NaHCO3的相互转化；④焰色反应知识点1金属钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小，质地柔软较低，低于100℃2.从原子结构角度认识钠的化学性质钠元素在元素周期表中处于第三周期第ⅠA族，其原子结构示意图为，最外层有1个电子，在反应中易失去电子，表现出还原性。(1)与非金属单质的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)加热：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up15(△))Na2O2(淡黄色固体)Cl22Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up15(△))2NaCl(2)与水的反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与水(含酚酞)反应的实验现象及分析(3)与酸的反应反应的实质是钠与酸电离出的H＋反应生成H2，离子方程式为：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。钠与酸溶液反应时，先与酸反应，再与水反应——先酸后水。无论酸是否过量，钠都不会剩余，且消耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na～H2↑。(4)与盐溶液的反应先考虑钠先与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠与CuSO4溶液反应，先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，再发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，综合上述两个反应得到总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠：2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up15(电解))2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属：钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up15(熔融))4NaCl＋Ti。5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。(2)操作步骤(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素——黄色；钾元素——紫色(透过蓝色钴玻璃)；钡元素——绿色。[通关1](易错排查)判断正误(1)(2020·江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2(×)(2)(2018·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋(√)(3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(×)(4)(2020.7·浙江选考)做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(√)(5)(2020.7·浙江选考)高压钠灯可用于道路照明(√)(6)(2020.1·浙江选考)钠着火不能用泡沫灭火器灭火(√)[通关2](新教材链接)(人教必修第一册·P40，3题改编)下列关于钠的叙述中，不正确的是()A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．钠的还原性强于铜，可从CuSO4溶液中置换出金属铜D．钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸C[钠具有强还原性，投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，CuSO4与NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出金属铜，C项错误。稀盐酸中c(H＋)比水中c(H＋)大，故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的氢气燃烧，发生轻微爆炸，D项正确。][通关3](2019·全国卷Ⅱ，26题节选)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS·BaSO4)样品时，钡的焰色为()A．黄色B．红色C．紫色D．绿色D[根据常见元素的焰色反应可知，钡元素的焰色为绿色。][通关4](深度思考)(1)将一小块金属钠分别投入盛有：A．水、B．乙醇、C．稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：____________________________________________________________________________。(2)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤Cu